Chemie-pH a stupeň disociace

Anonym Xigesap22.12.2015 10:22 Nahlásit
Dobrý den potřebovala bych poradit s tímhle příkladem:
Určete stupeň disociace alfa a pH kyseliny octové o koncentraci 0,001 mol/l, je li disociační konstanta 1,8*10^-5.
To pH jsem vypočítala: pH = 0,5*(-log Ka - log c) = 0,5*(-log 1,8*10^-5 - log 0,001) = 3,872, ale nevím jak určit ten stupeň disociace.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek22.12.2015 11:13 Nahlásit
Stupeň disociace α = c(A-)/c(A)0 slovy - poměr mezi disociovanou kyselinou c(A-) a celkovým (počátečním, analytickým ) množstvím kyseliny. Dá se snadno u jednosytné kyseliny spočítat z pH, ale dá se i pro konkrétní koncentraci spočítat z Ka.
Protože c(H+) = c(CH3COO-) a c(A)0 = 0,001mol/dm3 je
α = 1,343*10^-4/10^-3 = 0,143 nebo v procentech 13,4%.
Platí vztah Ka = ca*α^2/(1-α) => ca.α^2 + Ka*α - Ka = 0 => 0,001*α^2 + 1,8*10^-5*α - 1,8*10^-5 = 0
α = 0,1254

OK?
Anonym Xigesap22.12.2015 14:10 Nahlásit
Takže jsou 2 způsoby, jak ten stupeň disociace vypočítat, ale jak to, že to nevyjde úplně stejně? Znamená to, že správně jsou oba výsledky jak 0,134 tak i 0,1254?
Mezek22.12.2015 14:49 Nahlásit
Řekl bych že jsou to zaokrouhlovací chyby. Z prvního způsobu vyšlo pH 3,872, z disociačního stupně, vypočteného druhým způsobem bychom dostali pH = -log(0,1254*10^-3) = 3,901.
Navíc ten první způsob vychází z přibližného výpočtu, který zanedbává úbytek kyseliny disociací.
Přesnějším výpočtem pomocí kvadratické rovnice dostaneme:
Ka = c(H+)^2/(0,001-c(H+)) => c(H+)^2 + 1,8*10^-5*c(H+) - 1,8*10^-8 = 0
c(H+) = 1,254*10^-4 => pH = -log(1,254*10^-4) = 3,901
Ten rozdíl je tedy dán chybou zjednodušeného výpočtu.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾