Titrace - laboratorní práce
Titrace vzorkem H2SO4 odměrným roztokem NaOH - prosím poraďte
Pomůcky: titrační a odměrná baňka,byreta,fenolftalein, vzorek H2SO4, 0,1 mol a roztok NaOH.
Odměříme vzorek H2SO4 tak, že 3 ml vzorku kyseliny doplníme do 100 ml vodou v odměrné baňce,přelijeme do titrační a titrujeme tak, že roztok pomalu přikapáváme z byrety,pozorujeme spotřebovaný NaOH a vypočteme molární koncentraci H2SO4.
Děkuji.
Pomůcky: titrační a odměrná baňka,byreta,fenolftalein, vzorek H2SO4, 0,1 mol a roztok NaOH.
Odměříme vzorek H2SO4 tak, že 3 ml vzorku kyseliny doplníme do 100 ml vodou v odměrné baňce,přelijeme do titrační a titrujeme tak, že roztok pomalu přikapáváme z byrety,pozorujeme spotřebovaný NaOH a vypočteme molární koncentraci H2SO4.
Děkuji.
Odpovědi
Diskuze
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O; z rovnice plyne, že n(H2SO4) = n(NaOH)/2. Z toho plyne, že
n(H2SO4) = c*V/2 kde c[mol/dm3] je koncentrace NaOH a V[dm3] je spotřeba titračního činidle - NaOH. Tak jsme získali látkové množství H2SO4 v titrační baňce. Koncentrací H2SO4 vypočteme vzrtahem c = n/Vvz = c(NaOH)/V(NaOH)/(2*V(vzorek)) = 0,1*Spotřeba/(2*vzorek). V tomto vzorci už na jednotkách objemu nezáleží, jen musí být spotřeba i vzorek (=pipetovaný objem) ve stejných jednotkách.
V tomto postupu nnemusejí být 3cm3 vzorku doplněny přesně na objem 100cm3, protože se pipetuje celý objem roztoku. Většinou se u podobných stanovení vzorek ve vhodném objemu převede do odměrné baňky a doplní se na přesný objem a k titraci se odebere jen určitá přesná část. Ve výpočtu nahoře tak zjistíme látkové množství zkoumané látky v pipetovaném množství k titraci. V odměrné baňce je látkové množství větší - násobíme poměrem V(odm. baň.)/V(pip.) = faktor zředění.
Stačí?
Máš správný výsledek.