Hydrolýza
Dobrý den, prosím o pomoc s příklady:
1) Vypočítejte pH 0,1 M roztoku NH4OCN. Pro amoniak je Kb = 1,8*10^-5 a pro HOCN Ka = 2,2*10^-4. (výsledek - 6,46)
2) Vypočítejte stupeň hydrolýzy v 0,005 M roztoku K2CrO4. Disociační konstanty kyseliny chromové jsou K1 = 0,18 a K2 = 3,2*10^-7. (0,25%)
3) Disociační konstanta amoniaku je Kb = 1,8*10^-5. Jaká musí být molární koncentrace roztoku amoniaku, aby koncentrace hydroxidových iontů byla 1,5*10^-3 mol.dm^-3? (0,1265 mol.dm^-3)
Děkuji
1) Vypočítejte pH 0,1 M roztoku NH4OCN. Pro amoniak je Kb = 1,8*10^-5 a pro HOCN Ka = 2,2*10^-4. (výsledek - 6,46)
2) Vypočítejte stupeň hydrolýzy v 0,005 M roztoku K2CrO4. Disociační konstanty kyseliny chromové jsou K1 = 0,18 a K2 = 3,2*10^-7. (0,25%)
3) Disociační konstanta amoniaku je Kb = 1,8*10^-5. Jaká musí být molární koncentrace roztoku amoniaku, aby koncentrace hydroxidových iontů byla 1,5*10^-3 mol.dm^-3? (0,1265 mol.dm^-3)
Děkuji
Odpovědi
Diskuze
c(H3O+) = √Ka*Kw/Kb) = √(2,2e-4*1e-14/1,8e-5) = 3,496e-7; pH = -log(3,496e-7) = 6,456
(používám zápis exponenciálního tvaru čísla, které používá excel. e je symbol sekvence "*10^"; 1e-5 = 1*10^-5. Velmi mi to usnadní práci).
2: H2CrO4 je při disociaci do 1. stupně silnoui a při disociaci do druhého stupně slabou kyselinou. Ion CrO4(2-) bude v tomto případě hydrolyzovat takto:
CrO4(--) + H2O = HCrO4- + OH- => c(HCrO4-) = c(OH-). Kb1 = Kw/Ka2 = 1e-14/3,2e-7 = 3,125e-8
Kb = c(HCrO4-)*c(OH-)/c(CrO4--) = c(OH-)^2/c(CrO4--); za c(CrO4--) můžeme dosadit c(OH-):
c(OH-)^2 = Kb*c(CrO4--) => c(OH-) = √(3,125e-8*0,005) = 1,25e-5
%HCrO4- = 100*1,25*10^-5/0,005 = 0,25%
3: NH3 + H2O = NH4+ + OH-; c(NH4) = c(OH-) => Kb = c(OH-)^2/c(NH3)
c(NH3) = c(OH-)^2/Kb = 0,0015^2/1,8e-5 = 0,125
Vypočtená koncentrace NH3 je aktuální rovnovážná koncentrace. Analytická koncentrace amoniaku jako NH4OH bude vyšší o disociovaný podíl, tedy o c(OH-)
c(NH3celk.) = 0,125 + 0,0015 = 0,1265mol/dm3.
OK?