Ontola > Chemie > diskuze
| Nahlásit

rovnovážná konstanta, příklad

potřebovala bych prosím pomoct s tímhle příkladem

Oxidace dusíku vzdušným kyslíkem probíhá až při teplotě cca 4000 stupnu. Vypočítejte, kolik procent směsi obsahující stejné objemy dusíku a kyslíku zreaguje na oxid dusnatý, pokud je pro reakci N2 + O2 → 2 NO a danou teplotu Kp=0,0832
Témata: Nezařazené

2 reakce

| Nahlásit
Z reakční rovnice vyplývá, že celkové látkové množství směsi se během reakce nemění, mění se jen látková množství složek. Ať je parciální tlak p(N2) = p(O2) = 10^5 Pa v rovnovážném stavu. Pak
p(NO) vypočítáme z rovnovážné konstanty:
0,0832 = p(NO)^2/(10^5)^2 => p(NO)^2 = 0,0832*10^10 => p(NO) = 28844,4 Pa a celkový tlak
p = 228844,4 Pa . Výchozí parciální tlaky p(O2) = p(N2) = 114422,2 Pa. Pro 1 mol směsi je tedy výchozí stav 0,5 mol O2 a 0,5 mol N2. Rovnovážný stav je
nr(N2) = nr(O2) = 10^5/228844,4 = 0,437 mol. Zreagovalo 0,5 - 0,437 = 0,063mol každého z obou reaktantů, tedy 0,126 mol směsi, tedy %zreg. = 100*0,126/1 = 12,3%.

Takhle bych to viděl.
| Nahlásit
moc děkuji
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek