Kyanovodík lze získat reakcí vyjádřenou rovnicí 2 CH4 + 3 O2 + 2 NH3 = 2 HCN + 6 H2O.
Obsahuje - li výchozí směs 10 mol každého z reaktantů , je výtěžek limitován množstvím 02.
Při vzniku 12 mol HCN se neutvoří 4 moly vody.
Proběhne - li reakce ve směsi 4 molkaždého z reaktantů, nemohou vzniknout 4 mol HCN.
Proběhne - li ve směsi 4 mol CH4, 5 mol O2 a 3 mol NH3, není výtěžek limitován množstvím 02.
Jsou tyto výroky o této reakci správné ? Děkuji za kontrolu.
Při vzniku 12 mol HCN se neutvoří 4 moly vody.
Proběhne - li reakce ve směsi 4 molkaždého z reaktantů, nemohou vzniknout 4 mol HCN.
Proběhne - li ve směsi 4 mol CH4, 5 mol O2 a 3 mol NH3, není výtěžek limitován množstvím 02.
Jsou tyto výroky o této reakci správné ? Děkuji za kontrolu.
Odpovědi
Diskuze
n(CH4)/2 = n(O2)/3 = n(NH3/2 = n(HCN)/2 = n(H2O)/6
Množství zreagovaných reaktantů i vzniklých produtktů určuje ten člen realace, jehož člen je v konkrétní směsi nejmenší.
Zjistíme, že n(NH3)/2 = 3/2 = 1,5; n(O2) = 5/3 = 1,6667. Výtěžek tedy limituje n(NH3).
Všechna tvrzení máš správně.
n(CH4)/2 = n(O2)/3 = n(NH3)/2 = n(HCN)/2 = n(H2O)/6 ; rozsah reakce určuje ten z reaktantů, pro který je poměr nejmenší. Máme-li tedy směs 10mol každého ze tří reaktanů, je poměr pro CH4 a NH3 rovný 5, pro kyslík je 10/3 = 3,3333. Poměr pro kyslík je nejmenší, určuje proto rozsah reakce. Když si vybereme kterýkoli z ostatních reaktantů nebo produktů, můžeme vypočítat jeho spotřebu nebo množství vzniklých produktů:
n(HCN)/2 = n(O2)/3 => n(HCN) = 2*10/3 = 6,667mol HCN vznikne z uvedené směsi a spotřebuje se stejné množství CH4 a NH3, samozřejmě v případě, že reakce proběhne kvantitativně.