příklad

Anonym Jipalof28.01.2015 12:59 Nahlásit
Množství 0,05M roztoku hydroxidu amonného bylo titrováno roztokem 0,1M HCl. Jaké pH bude mít roztok po přídavku 0ml,2ml,5ml,10ml a 15ml titračního činidla? pKOH=9,245. Pomozte prosím s tímto příkladem.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek28.01.2015 14:08 Nahlásit
Především si v to uděláme pořádek: pKb(NH3) = 4,755; pKa(NH4+) = 9,245.
Kromě toho ti vypadlo množství (objem) roztoku NH3. Tak to doplň a pak budeme počítat.
Mezek28.01.2015 17:31 Nahlásit
n(NH3) = c*V = 0,05*0,02 = 0,001mol ; c(HCl;1cm3) = 0,1*0,001 = 0,0001mol/cm3

1: 0cm3 HCl: pOH = 0,5*(4,755 - log(0,05)) = 3,03; pH = 14 - pOH = 10,97

2: 2cm3 HCl: n(NH3) = 0,001 - 2*0,0001 = 0,0008mol; n(NH4Cl) = 0,0002mol;
ns/nb = 0,0002/0,0008 = 0,25; log(ns/nb) = -0,602; pOH = pKb + log(ns/nb) = 4,755-0,602 = 4,15
pH = 14-4,15 = 9,85; jde o pufr - slabá báze a její sůl se silnou kyselinou.

3: 5cm3 HCl: n(NH3) = 0,0005mol; n(NH4Cl) = 0,0005mol; log(ns/nb) = log(0,0005/0,0005) = 0
pOH = 4,755 + 0 = 4,755; pH = 14 - 4,755 = 9,245; jde stále o pufr.

4: 10cm3 HCl: Úplná neutralizace, veškerý amoniak je právě převedený na NH4Cl. Objem roztoku je 20 + 10, tedy 30cm3 = 0,03dm3; n(NH4+) = 0,001; c(NH4+) = 0,001/0,03 = 0,0333mol/dm3
pH = 0,5*(pKa - log(ca)) = 0,5*(9,245-log(0,0333)) = 5,36

5: 15cm3 HCl: Nadbytek HCl zcela potlačí hydrolýzu iontu NH4+. n(HCl) = 5*0,0001 = 0,0005mol
c(HCl) = 0,0005/0,035 = 0,0143mol/dm3; jde o silnou kyselinu, takže platí, že c(H+) = c(HCl).
pH = -log(0,0143) = 1,85

Je to trochu stručné, případné nejasnosti vysvětlím, chyby odstraním.
Přidat komentář do diskuze ▾