výpočet koncentrace a pH
Ahoj, prosím vás, mohli byste mi někdo?
Vypočítejte pH roztoku hydroxidu vápenatého, který je 1 × 10^-3% a hustota roztoku je 1 kg.dm^-3. Díky :)
Vypočítejte pH roztoku hydroxidu vápenatého, který je 1 × 10^-3% a hustota roztoku je 1 kg.dm^-3. Díky :)
Odpovědi
Diskuze
ρ=1 kg.dm^-3
w=1 × 10^-3% = 0,003% = 0,00003
w=n*Mr/(ρ*V) (hmotnostní procenta)
c=n/V (molární koncentrace)
c=w*ρ/Mr (molární koncentrace)
c=0,00003*1/74,09268=4,0489829764559737885038036146081e-7 (molární koncentrace Ca(OH)2)
Protože Ca(OH)2 = Ca2+ + 2(OH)-, je zapotřebí vypočítanou molární koncentraci vynásobit 2, takže koncentrace hydroxylových iontů je:
c(OH-) = 2*c(Ca(OH)2)
c(OH-) = 2*4,0489829764559737885038036146081e-7
pOH=-log(c)
pOH=-6,0916240535114866211249060157354
pOH=6,1
pH + pOH = 14
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 6,1 = 7,9
===================
viz např:
http://www.gkh.cz/kestazeni/chem/vypocetph.doc
http://www.fce.vutbr.cz/che/doc/vypocty_pH.pdf
c(Ca(OH)2 = 0,01/74,0927 = 0,000135mol/dm3; c(OH-) = 2*0,000135 = 0,00027
pOH = -log(0,00027) = 3,57; pH = 14 - 3,57 = 10,43
Jednak 1*10^-3% je 0,001%. Za druhé, pokud počítámelátkové množství vztahem m(g)/M(g/mol), musíme dosadit také hustotu v g/dm3, tedy 1000g, nikoli 1.
OK?