Roztok iontů, příklad
Dobré odpoledne... věděl by někdo jak na tento příklad??
K roztoku obsahujícímu barnaté a vápenaté (c(Ba2+) = c(Ca2+) = 0,02 mol·l–1)
ionty je postupně přidáván roztok síranu sodného. Při jaké koncentraci síranu se
bude selektivně srážet síran barnatý a jaké množství Ba2+ iontů (vyjádřete
v jednotkách ppb) zůstane v roztoku nevysráženo?
Ks(CaSO4) = 9,12·10–6; Ks(BaSO4) = 1,10·10–10; Ar(Ba) = 137,34
Výsledek by prý měl vyjít v intervalu. Děkuji za pomoc
K roztoku obsahujícímu barnaté a vápenaté (c(Ba2+) = c(Ca2+) = 0,02 mol·l–1)
ionty je postupně přidáván roztok síranu sodného. Při jaké koncentraci síranu se
bude selektivně srážet síran barnatý a jaké množství Ba2+ iontů (vyjádřete
v jednotkách ppb) zůstane v roztoku nevysráženo?
Ks(CaSO4) = 9,12·10–6; Ks(BaSO4) = 1,10·10–10; Ar(Ba) = 137,34
Výsledek by prý měl vyjít v intervalu. Děkuji za pomoc
Odpovědi
Diskuze
c(Ca++) = 0,02mol/dm3.
Ks = 9,12*10^-6 = 0,02*c(SO4--) => c(SO4--) = 9,12*10^-6/0,02 = 4,56*10^-4 mol/dm3 SO4--.
Koncentrace, při které se začne srážet Ba++:
Ks = 1,1*10^^-10 = 0,02*c(SO4--) => c(SO4--) = 1,1*10^-10/0,02 = 5,5*10^-9mol/dm3 SO4--.
Na počátku srážení Ca++ bude zbytková koncentrace Ba++:
Ks = 1,1^-10 = c(Ba++)*4,56*10^-4 => c(Ba++) = 1,1*10^-10/4,56*10^-4 = 2,412*10^-7 mol/dm3
cm(poč.Ba++) = 0,02*137,34 = 2,7468g/dm3
cm(kon.) = 2,412*10^-7*137,34 = 3,313*10^-5g Ba++
Interval selektivního srážení je 5,5*10^-9 < c(SO4--) < 4,56*10^-4
nevysráženo zůstane ppb(Ba++) = 10^9*2,412*10^-7/2,7468 = 87,8 ppb počátečního množství.
Nebo to mělo být vztaženo na 1kg roztoku?
OK?
ppb(Ba++) = 10^9*3,313*10^-5/2,7468 = 12061 ppb Ba++ , vztaženo na původní množství Ba++.
Kdybychom to ale vztáhli na 1 kg roztoku, byla by ýsledná koncentrace
ppb(Ba++) = 10^9*3,313*10^-5/1000g = 33,14 ppb. Podle mně je v tomto směru zadání nejednoznačné.