Výpočty
Ahoj, pomohl by mi někdo s těmito příklady?
1)Kolik ml vody je potřeba odpařit z 800 ml roztoku LiOH o hmotnostním zlomku 0,37 a hustotě 1,27g/ml, aby vznikl roztok LiOH o hmotnostním zlomku 0,45?
2)Jaké pH bude mít roztok připravený zředěním 15 ml roztoku HCl o molární koncentraci 0,1500M na objem 2 litrů?
3) Kolik mg Fe je obsaženo v 1 gramu vzorku, jestli že při manganometrickém stanovení Fe bylo naváženo 0,7052 g vzorku a spotřeba manganistanu draselného o molární koncentraci 0,0207 M činila 17,5 ml? (Fe= 55,5g/mol)
Děkuju :)
1)Kolik ml vody je potřeba odpařit z 800 ml roztoku LiOH o hmotnostním zlomku 0,37 a hustotě 1,27g/ml, aby vznikl roztok LiOH o hmotnostním zlomku 0,45?
2)Jaké pH bude mít roztok připravený zředěním 15 ml roztoku HCl o molární koncentraci 0,1500M na objem 2 litrů?
3) Kolik mg Fe je obsaženo v 1 gramu vzorku, jestli že při manganometrickém stanovení Fe bylo naváženo 0,7052 g vzorku a spotřeba manganistanu draselného o molární koncentraci 0,0207 M činila 17,5 ml? (Fe= 55,5g/mol)
Děkuju :)
Odpovědi
Diskuze
1: m(rozt.0,37) = 800*1,27 = 1016g; m(LiOH) = 0,37*m(rozt.0,37) = 1016*0,37 = 375,92g
w(0,45) = 0,45 = m(LiOH)/m(rozt.0,45) => m(rozt.0,45) = m(LiOH)/0,45 = 375,92/0,45 = 835,378g
m(H2Oodp) = 1016-835,378g = 180,622g vody je třeba odpařit.
2:c = 0,15M*0,015dm3/2dm3 = 0,00225/2 = 0,001125; pH = -log(0,001125) = 2,95
3: 5Fe++ + MnO4- + 8H+ = 5Fe(3+) + Mn(2+) + 4H2O
n(Fe) = 5*n(MnO4-) = 5*0,0207*0,0175 = 1,811*10^-3 mol Fe
m(Fe) = 1,811*10^-3*55,845 = 0,10115g = 101,15mg Fe.
Stačí?