Olověný akumulátor
Prosím nevíte někdo řešení?
Doplňte reakce:
Nabíjení: záporná anoda:2H3O+ + 2e- -> 2H2O + .....
katoda: Pb + .... +2H2 -> PbO2 + 2H2SO4 + 4e-
Vybíjení: anoda:... -> PbSO4 + 2e-
katoda: PbO2 + 4H3O+ + 2e- + ... ->PbSO4 + ...
Doplňte reakce:
Nabíjení: záporná anoda:2H3O+ + 2e- -> 2H2O + .....
katoda: Pb + .... +2H2 -> PbO2 + 2H2SO4 + 4e-
Vybíjení: anoda:... -> PbSO4 + 2e-
katoda: PbO2 + 4H3O+ + 2e- + ... ->PbSO4 + ...
Odpovědi
Diskuze
.............Kladná elektrody: Pb(2+) - 2e = Pb(4+) nebo úplné reakce:
PbSO4 + 2e = Pb + SO4(2-) ; PbSO4 + 2H2O -2e = PbO2 + H2SO4 + 2H+
Při nabíjení se tedy rozloží na každé elektrodě molekula PbSO4 a na kladné elektrodě se rozloží 2 molekuly vody. Kyslík z nich se váže do PbO2 a 4H+ do dvou molekul H2SO4. Hustota elektrolytu (roztok H2SO4) stoupá, roste koncentrace H2SO4, která se uvolňuje a klesá podíl vody, která se při tom spotřebuje.
Vybíjení:
Kladná elektroda: Pb-2e = Pb(2+); nebo Pb + H2SO4 -2e = PbSO4 + 2H+
Záporná elektroda:Pb(4+) + 2e = Pb(2+); PbO2 + H2SO4 + 2H+ + 2e= PbSO4 + 2H2O
Při vybíjení se spotřebovává kyselina sírová z elektrolytu a tvoří se voda. Hustota elektrolytu klesá. Při tom klesá i bod tuhnutí elektrolytu, proto vybitý akumulátor snáz zmrzne. Na obou elektrodách se tvoří síran olovnatý. Na záporné z olova, na kladné z oxidu olovičitého.