Ontola > Chemie > diskuze
| Nahlásit

chemie příklad

vypočtěte tlak 50 mol kyslíku v nádobě objemu 20 dm3 při teplotě 25°C.
p=RT/V-b - a/V2 = 8.314×298,15/0,02-31,8 - 0,138/(0,02)2 = 123564,155
výsledek má být 5,870MPa můžu se zeptat kde sem udělala chybu
Témata: chemie

7 reakcí

| Nahlásit
Kde máš těch 50 molů O2?
| Nahlásit
kam ty moly mám dosadit?
| Nahlásit
n = 50 mol, R = 8.314 J/K/mol, T = 298.15 K,
V = 0.02 m³,
a = 0.1378 J*m³/mol², b = 31.83*10^(-6) m³/mol,

p = ? [Pa]

Pokud vyjdete z rovnice

(p+n²*a/V²)(V-n*b)=n*R*T, pak pro p dostanete

p = n*(R*T/(V - n*b)-(a*n)/V^2 ), což, pokud jsem se nepřeklepl, po dosazení dá

p = 5.87 MPa
| Nahlásit
Mohu se zeptat na postup, jak si vyjádřil p? Moc děkuji
| Nahlásit
No, tak nějak normálně ... v podstatě "z hlavy":

- 5dělit rovnici výrazem ve druhé závorce,
- výraz n²a/V² převést z levé na pravou stranu, - - na pravé straně vytknout 'n'.
| Nahlásit
Oprava:

- dělit rovnici výrazem ve druhé závorce,
- výraz 'n²a/V²' převést z levé na pravou stranu,
- na pravé straně vytknout 'n'.
| Nahlásit
Jo jasný, děkuju, já totiž začal tu levou stranu roznasobovat, tak jsem se divil, že mi to nevychází jak tobě :D
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek