Chemie - pH
Ahoj, jaký bude prosím postup těchto 4 příkladů? Kolikrát se zmenší obsah zinečnatých iontů v nasyceném roztoku hydroxidu zinečnatého, pokud se koncentrace hydroxidových iontů zvětší 14x? Ks = 1,8x10-14 [196 krát] Vypočítejte, při jakém pH bude kvantitativně vysrážen hořečnatý ion z roztoku o jeho koncentraci 0,05 mol/l v podobě hydroxidu hořečnatého a při jaké molární koncentraci amoniaku je tohoto bodu dosaženo. Ks(Mg(OH)2) = 1,12x10-11 a pK(NH3) = 4,75 [0,6166 mol/l] Kolik gramů síranu amonného je třeba přidat ke 200 ml amoniaku o c=0,0512 mol/l, aby pH této směsi bylo 9,2? Zanedbejte změnu objemu. pK(NH4+) = 9,25; M((NH4)2SO4) = 132,15 g/mol. [0,7592 g] Při titraci 10 ml roztoku slabé jednosytné kyseliny bylo do bodu ekvivalence spotřebováno 12,4 ml Ba(OH)2 o koncentraci c = 0,0586 mol/l. Jaké je pT, když před titrací bylo pH = 2,68? [pH = 8,67]
Odpovědi
Diskuze
c(ZN++) = Ks/c(OH-)^2 a teď to přijde c(Zn++)´ = Ks/(14*c(OH-))^2 = Ks/14^2*(c(OH-)^2 = (Ks/c(OH-)^2)/196.
3: n(NH3)=0,2*0,0512 0,01024;
pH = 9,25+log(n(NH3/n(NH4+) = 9,25 + log(N(NH3) - log(n(NH4+)
log(n(NH4+) = 9,25 + log(n(NH3)) - pH = 9,25 - 9,2 + log(2*0,0512) = -0,9397
n(HH4+) = 10^-0,9397 = 0,1149 mol; n((NH4)2SO4) = n(NH4+)/2 = 0,05745 mol
m((NH4)2SO4) = 0,05745*132,15 = 0,7592g.,
4: n(HA) = 2*n(Ba(OH)2) = 2*0,0124*0,0586 = 0,00145 mol;
c(HA) = n/V = 0,00145/0,01 = 0,145 mol/dm3
pH = 0,5*(pKa - log(c(HA))) =>
pKa = 2*pH + log(c(HA)) = 2,68*2 + (-0,8376) = 4,522
n(A-)0,00145 mol ; V = 12,4+10 = 0,0224dm3;
c(A-) = 0,00145/0,0224 =0,0647; pKb = 14-pKa = 14 - 4,522 = 9,478
pOH = 0,5*(pKb - log(c(A-)) = 0,5*(9,478 - log(0,0647)) = 5,333
pH = 14 - 5,333 = 8,67
To je všechno. Sem s dotazy na vysvětlení. Váš Mezek.
3: n(NH3) máte 0,01024, ale ve třetím řádku jste použil 2*0,0512, tedy 0,1024 - trochu jsem nepobral, proč tam nemůžeme dat těch 0,01024 ze začátku :O
4: n(A-) = n(HA) proč? (C soli do vzorce v B.E.)
Kolik gramů (NH4)2SO4 je nutné přidat ke 250 ml 0,05 mol/l NH3, aby výsledné pH bylo 9,25? M/(NH4)2SO4/ = 132,15 g/mol, pK(NH4+) = 9,25. [0,826 g] Vychází mi 6,6075
3: V tom prvním řádku počítáme látkové množství NH3: Protože se mi vloudila chyba. mělo to být takto:
og(n(NH4+) = 9,25 + log(n(NH3)) - pH = 9,25 - 9,2 + log(0,01024) = -1,9397
n(HH4+) = 10^-1,933 = 0,01148 mol; n((NH4)2SO4) = n(NH4+)/2 = 0,005745 mol
m((NH4)2SO4) = 0,005745*132,15 = 0,7592g.
4: Při titraci kyseliny je v dou ekvivalence veškerá kyselina převedena na sůl s aniontem A-. Takže látkové množství aniontu A- je v bodu ekvivalence stejné, jako původní látkové množství kyseliny HA. Během titrace se nejenom převedla kyselina na sůl s aniontem A-, ale současně se i zvýšil objem na 22,4cm3 z původních 10. Využijeme pravidlo o konjugovaném páru a z nalezeného pKa vypočteme pKb(A-), následně pOH a z něj pH.
Chválím, že to poctivě přepočítáváš a děkujhi.
Když pH = pKa, pak n)n(NH3) = n(NH4+) protože log(n(NH3)/n(NH4+)) = 0 a tedy n(NH3)/n(NH4+) = 1
n(NH3) = 0,05*0,25 = 0,0125 mol; n((NH4)2SO4) = 0,0125/2 = 0,00625 mol.
m((NH4)2SO4) = 0,000625*132,15 =0,8259 g
OK?
A k té dvojce: máš součin rozpustznosti Ks = c(Mg++)*c(OH-)^2. Jak získáš M?g++ a jakou koncentraci má mít z Ks? Když máš počítat (a tedy neznáš) c(OH-)?
2:
[OH-] = druhá odmocnina Ks/[Mg2+] = 1.12^10 / 10^-6 = 3,35 • 10^-3 mol/l
pH = 14-(-Log c OH-) = 11,53