Oxidace-redukce

Anonym Gumewut07.12.2013 11:43 Nahlásit
Ahoj, mám vyčíslenou rovnici: 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 -> 2K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2 a mám zjistit, jestli je H2O2 oxidační, nebo redukční činidlo. Opravdu nevím, jak to mám zistit, když mi vychází (nejspíš špatně), že se kyslík redukuje a zároveň oxiduje (navíc doteď jsem určovala pouze redukci/oxidaci prvku, ne celé sloučeniny). Nechápu, jak to mám určit..:/ Poradíte mi, prosím, někdo?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek07.12.2013 13:06 Nahlásit
Až na drobnou chybku v rovnici uvažuješ a vychází ti to dobře.
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 -> K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2; takhle je to správně. A kyslík se skutečně oxiduje. V peroxidické skupině O2(2-) má kyslík oxidační číslo -I a oxiduje se na O(0). Neredukuje se ale manganistanový kyslík, ten vytvoří vodu (2*4O(-II) vytvoří s vodíky peroxidu a H+ z kyseliny vodu, kde má ox. číslo -II. Redukuje se mangan:
Mn(VII) + 5e = Mn(II); dva Mn(VII) převezmou 10 elektronů od peroxidických skupin O2(2-) a vzniknou dva ionty Mn(2+) a 5 molul O2. Peroxid vodíku H2O2 je v této reakci redukčním činidlem.

OK?
Anonym Gumewut07.12.2013 18:07 Nahlásit
Takže pokud to chápu správně, v rovnici 2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 2H2O je H2O2 oxidačním činidlem..? :)
Mezek07.12.2013 19:42 Nahlásit
Ano. Peroxid podobně jako některé další látky, se může podle podmínek chovat buď jako oxidační nebo jako redukční činidlo.
Přidat komentář do diskuze ▾