O kolik se zvětší objem 48 litrů kyslíku, je - li zahřát o 38°C

Anonym Damofer26.02.2024 13:50 Nahlásit

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Cenobita.26.02.2024 14:11 Nahlásit
Americký Národní institut pro standardy a technologii (NIST) zavádí jiný standard, používaný v řadě zemí, někdy označovaný jako normální podmínky nebo normální teplota a tlak − pracuje s hodnotami 20 °C a 101,325 kPa.

Jde o izobarický děj (tlak plynu se nemění).

V1/T1=V2/T2

V1=48 l = 48/1000 m3
V2=V1+∆V
∆V=?
T1=273,15+20°C (při normální teplotě)
T2=273,15+20°C+38°C

V1/T1=V2/T2
48/(273,15+20)=(48++∆V)/(273,15+20+38)
48/1000*(273,15+20+38)/(273,15+20) - 48/1000 = ∆V

∆V = 0,0062220706123145147535391437830462 m3
===

48*(273,15+20+38)/(273,15+20) - 48 = ∆V
∆V = 6,2220706123145147535391437830462 litrů
===
Mezek26.02.2024 19:00 Nahlásit
V zadání žádná počáteční teplota nebyla. Můžeme si tedy nějakou zvolit: T1 = 292K; T2 = 330K
V2 = V1*T2/T1 = 48*330/292 = 54,25dm3. ∆V = 54,25-48 = 6,25dm3.
Nebo také ∆V = 48*T2/T1 - 48 = 48*(T2/T1 - 1) = 6,246 dm3
Přidat komentář do diskuze ▾