Příklad - chemie
Prosím, poradili byste mi s těmito příklady? Děkuji
Jaký je objem kyseliny chlorovodíkové, jejíž hustota je 1,179g/cm3, hmotnost 5,064g a hmot.zlomek w=36%
Kolik ml HCL o w= 36% a hustotě 1,179g/cm3 odměříme k přípravě 250cm3 roztoku HCL o koncentraci 0,1mol/dm3 (Ar Cl=35)
Děkuji moc předem za pomoc :).
Jaký je objem kyseliny chlorovodíkové, jejíž hustota je 1,179g/cm3, hmotnost 5,064g a hmot.zlomek w=36%
Kolik ml HCL o w= 36% a hustotě 1,179g/cm3 odměříme k přípravě 250cm3 roztoku HCL o koncentraci 0,1mol/dm3 (Ar Cl=35)
Děkuji moc předem za pomoc :).
Odpovědi
Diskuze
2. Spočítám si látkové množství výsledného roztoku: n=0,250*0,1=0,025mol. To vynásobím Ar(HCl) a dostanu hmotnost HCL: m(HCl)=0,025*35=0,875g. Z V=m/ró pak zase dostanu objem. Opět mám ovšem pocit, že ti vypadlo slovo roztok, v tom případě si uvědomím, že jsem spočítal hmotnost HCl, nikoliv roztoku a tu vydělím její hustotou abych získal objem a následně vyjdu z objemového zlomku, vydělím 0,36 a dostanu výsledný objem roztoku HCL v dm3.
n(HCl) = c*V = 0,1*0,25 = 0,025mol; M(HCl) = (Ar(Cl) + Ar(H))*1g/cm3 = 36g/cm3
m(HCl) = 0,025*36 = 0,9g HCl; tím jsme vypočetli hmotnost chlorovodíku, kterou musí obsahovat použité množství 36% HCl. Toto množství vypočteme nejprve jako hmotnost a tu pak přepočítáme na objem:
m(36%) = 0,9/0,36 = 2,5g 36%HCl; V = m/ró = 2,5/1,179 = 2,12cm3 36% HCl.
Ten první úkol je nějaký podivný. Opravdu je to přesné zadání? Pokud ano, pak při zadané hmotnosti a hustotě stačí použít jen vztah
V = m/ró = 5,064/1,179 = 4,3cm3 a je vymalováno. Pokud chtějí objem chlorovodíku (HCl), pak jde o plyn a záleží na podmínkách, za kterých má být měřen - teplotě a tlaku. Takže buď je úkol jednoduchý - přepočet hmotnosti na objem při zadané hustotě, nebo je zadání nepřesně opsané a neúplné!
OK?
Pan Mezek:
Děkuji Vám, zdá se, že příklad je asi jednoduchý :-), protože výsledek je správný, tudíž stačilo použit pouze vtah V = m/ró ...
Zvláštní, zmátlo mě to :-). Děkuji ještě jednou...