Chemické výpočty
Dobrý den, mohu Vás poprosit o pomoc řešení těchto příkladů. Zkoušel jsem vypočítat, ale bohužel my to vůbec nevychází. Moc děkuji za pomoc!
1) K roztoku dichromanu draselného se po úpravě pH amoniakem přidává roztok
chloridu barnatého a vzniká málo rozpustný chroman barnatý a v roztoku chlorid
draselný a amonný. Vypočítejte hmotnost dihydrátu chloridu barnatého a objem
vody potřebných k přípravě roztoku o hmotnostním obsahu 20 % BaCl2 a
praktický výtěžek reakce, bylo-li připraveno 5,5 g chromanu barnatého. Hmotnost
použitého roztoku dichromanu draselného o hmotnostním zlomku w = 11 % je 65
g.
2)Chlor se laboratorně zneškodňuje alkalickým roztokem thiosíranu sodného, při
čemž vzniká roztok chloridu a síranu sodného. Bylo třeba zneškodnit chlor o
objemu 120 dm3
při teplotě 20oC a tlaku 97 kPa. Vypočítejte hmotnost thiosíranu
sodného a hydroxidu sodného, má-li být thiosíran v 50 % nadbytku a hydroxid ve
100 % nadbytku vzhledem ke stechiometrii.
3)Při reakci 75,3 g sulfidu kademnatého s kyselinou dusičnou vzniká síra, oxid
dusnatý a dusičnan kademnatý. Při teplotě 31oC a tlaku 100,1 kPa vzniklo 6,33
dm3
oxidu dusnatého. Vypočítejte objem kyseliny dusičné o hmotnostním obsahu
24 % HNO3 (ρ = 1,1404 g.cm-3) potřebný k reakci, nezreagovanou hmotnost
sulfidu kademnatého a hmotnostní zlomek dusičnanu kademnatého v roztoku po
reakci.
1) K roztoku dichromanu draselného se po úpravě pH amoniakem přidává roztok
chloridu barnatého a vzniká málo rozpustný chroman barnatý a v roztoku chlorid
draselný a amonný. Vypočítejte hmotnost dihydrátu chloridu barnatého a objem
vody potřebných k přípravě roztoku o hmotnostním obsahu 20 % BaCl2 a
praktický výtěžek reakce, bylo-li připraveno 5,5 g chromanu barnatého. Hmotnost
použitého roztoku dichromanu draselného o hmotnostním zlomku w = 11 % je 65
g.
2)Chlor se laboratorně zneškodňuje alkalickým roztokem thiosíranu sodného, při
čemž vzniká roztok chloridu a síranu sodného. Bylo třeba zneškodnit chlor o
objemu 120 dm3
při teplotě 20oC a tlaku 97 kPa. Vypočítejte hmotnost thiosíranu
sodného a hydroxidu sodného, má-li být thiosíran v 50 % nadbytku a hydroxid ve
100 % nadbytku vzhledem ke stechiometrii.
3)Při reakci 75,3 g sulfidu kademnatého s kyselinou dusičnou vzniká síra, oxid
dusnatý a dusičnan kademnatý. Při teplotě 31oC a tlaku 100,1 kPa vzniklo 6,33
dm3
oxidu dusnatého. Vypočítejte objem kyseliny dusičné o hmotnostním obsahu
24 % HNO3 (ρ = 1,1404 g.cm-3) potřebný k reakci, nezreagovanou hmotnost
sulfidu kademnatého a hmotnostní zlomek dusičnanu kademnatého v roztoku po
reakci.
Odpovědi
Diskuze
K2Cr2O7 + 2NH3 + 2BaCl2 + H2O = 2BaCrO4 + 2KCl + 2NH4Cl
M(K2Cr2O7) = 294,1846 g/mol; M(BaCrO4) = 253,3207 g/mol
m(K2Cr2O7) = 65*0,11 = 7,15g; n(K2Cr2O7) = 7,15/294,1846 = 0,0243 mol.
Teoretický výtěžek BasCrO4 m(teor.) = 2*0,0243*253,3207 = 12,3136g
Výtěžek prakt. % = 5,5*100/12,3136 = 44,67%.
Pokud těch 5,5g BaCrO4 spotřebovalo veškerý dodaný BaCl2, dude roztoku méně než stechiometrické množství Pro jistotu vypočítáme oba případy.
M(BaCl2*2H2O) = 244,2636g/mol n(tot.BaCl2.2H2O) = 0,0486*244,2636 = 11,8712 g
w(BaCl2/dihydr.) = 208,233/244,2636 = 0,8525. m(BaCl2) = 11,8712*0,8525=10,12g
m(20%) = 10,12/0,2 = 50,6g m(H2O0) = 50,6-11,8712 = 38,73 g H2O
To bylo stechiometrické množství. 5,5g = 5,5/253,3207 = 0,0217 mol BaCrO4 odpovídá
m(BaCl2) = 0,0217*208,233 = 4,5186g ; m(20%) = 4,5186/0,2 = 22,593g je hmotnost roztoku,
m(BaCl2.2H2O) = 0,0217*244,263 = 5,3g. m(H2O ) = 22,593-5,3 = 17,293g H2O.
Během dopoledne možná pokročím. Připomínám nutnost kontroly počtů a dotazy k nejasnostem.
Na2S2O3 + 10NaOH + 4Cl2 = 2Na2SO4 + 8NaCl + 5H2O
Látkové množství Cl2 vypočítáme stavovou rovnicí:
p*V = n*R*T => n = p*V/(R*T) = 0,12m3*97000Pa/(293,15*8,314)= 4,776 mol Cl2
n(Na2S2O4) = n(Cl2)/4 = 4,776/4 = 1,194 mol. M(Na2S2O3) = 158,1077g/mol.
S 50% nadbytkem je m(Na2S2O3) = 1,5*1,194*158,1077 = 283,1709g.
n(NaOH = (10/4)*n(Cl2) = 2,5*4,776 = 11,94 mol;při 100% nadbytku bude hmotnost
m(NaOH) = 2*11,94*40g/mol = 955,2 g NaOH,.
3: Oxidace: S(-II) = S(0) + 2e; N(V) + 3e = N(II) je redukce.
3CdS + 8HNO3 = 3Cd(NO3)2 + 3S + 2NO + 4H2O
n(NO) = 0,00633m3*100100/(8,314*304,15) = 0,2506 mol NO
n(CdScelk.) = 75,3/144,476 = 0,5212 molje navážka CdS zreagovalo
n(CdSreag.) = (3/2)*n(NO) = 1,5*0,2506 = 0,3759 mol CdS zreagovalo. Nezreagováno zůstalo m(CdS) = 75,3 - 0,3759*144,476 = 20,9914g CdS
n(HNO3) = (8/2)*n(NO) = 4*0,2506 = 1,0024 mol. M(HNO3) = 63,0128 g/mol.
m(HNO3 24%) = 1,0024*63,0128/0,24 = 263,1835 g;
V(24%) = 263,1835/1,1404 = 230,7 cm.
Získaný roztok obsahoval m(Cd(NO3)2) = 0,3759*236,4208 = 88,8705g Cd(NO3)2
Hmotnost roztoku bez pevných částí je
m(rozt.) = m(HNO324%) + Cd(NO3)2 = 263,1835 + 88,8705 = 352,05.
w(Cd(NO3)2) = 88,8705/352,5 = 0,2524.
To je všechno. Dále jako obvykle. OK?