rtuťová elektroda

Anonym Kaximex31.03.2015 11:33 Nahlásit
Dobrý den, vysvětlili byste mi prosím, jak přesně rtuťová elektroda dokáže to, aby se na ní vylučoval sodík místo vodíku, i přesto, že má sodík nižší vyluč.napětí. Předem díky

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek31.03.2015 12:14 Nahlásit
Jednak má vodík na rtuti velké přepětí a kromě toho se vylučovaný sodík ve rtuti rozpouští na amalgam, takže je vylučovací napětí nižší.
Mezek31.03.2015 13:43 Nahlásit
To znamená, že výměna elektronů mezi elektrodou a konkrétním iontem probíhá velmi pomalu. Standardní elektrodové potenciály jsou potenciály při rovnováze, tedy stacionárním stavu. Proudově zatížená elektroda se ale chová jinak, protože rychlost předávání elektronů mezi iontem, který je redukován a elektrodou se projeví jako odpor, na kterém dojde k napěťovému spádu. Fyzikální chemie to označuje jako elektrochemickou polarizaci elektrody.
Rychlost předávání elektronů mezi různými ionty a elektrodou z určitého materiálu je různá. Tak rtuť ochotně předává elektrony sodíku, ale velmi neochotně vodíku. Proto se na rtuťové elektrodě snáz vylučuje sodík, který se navíc ve rtuti rozpouští. Naproti tomu na platinové elektrodě se daleko snáz vylučuje vodík. Rozdíl mezi standardním potenciálem a vylučovacím napětím je tím větší, čím větší je proudové zatížení elektrody (A/cm2). Vylučovací napětí závisí také na koncentraci elektrolytu, kdy k elektrochemické polarizaci elektrody přistupuje ještě potenciální spád, závislý na difuzní rychlosti iontu mezní vrstvou.
Příkladem právě může být průmyslová elektrolýza NaCl. Pokud je katoda tvořena železnou elektrodou, vylučuje se vodík a v okolí elektrody zůstává NaOH. Pokud je katodou rtuťová elektroda, vylučuje se sodík a rozpouští se ve rtuti. Vzniklý amalgam slouží jako anoda v jiné, elektricky oddělené části. V ní sodík z amalgamu přechází do roztoku jako sodný ion a na železné katodě se vylučuje vodík.
Přidat komentář do diskuze ▾