Roztoky a pH
Ahoj, vedel by mi niekto vysvetlit tento priklad ?
Objem 0,5 cm3 96% H2SO4 byl doplnen do 100 cm3 vodou. Vypocitejte pH roztoku, je-li hustota 96% H2SO4 = 1,835g.cm-3. M(H2SO4) =98
moje riesenie:
najprv vypocitam hmotnost 96%nej kyseliny - m=V.ró.w m=0,5x1,385x0,96 = 0,66g
vypocitam z toho čistú kyselinu m čistá = w x m96% = 0,96 x 0,66 = 0,6336g cistej H2SO4
dalej latkove mnozstvo z cistej h2so4 - n=m/M n=0,6336/98 = 6,46.10-3 mol a vydelim dvoma lebo kyselina je dvojsytna cize 6,46.10-3 mol/2 =3,23.10-3
z toho koncentraciu c=3,23.10-3 / 0.1 dm3 (nový objem po zriedeni ) = 0,0323mol.dm-3
pH = - log (0,0323) = 1,49 a ma vyjst pH podla odpovedi 0,745
to by vyslo ak 1,49 vydelim dvoma, ale preco by som to robil ked uz latkove mnozstvo som vydelil dvoma kedze je dvojsytna.
Vie mi niekto najst chybu, resp. vysvetlit ako to pocitat ? ďakujem.
Objem 0,5 cm3 96% H2SO4 byl doplnen do 100 cm3 vodou. Vypocitejte pH roztoku, je-li hustota 96% H2SO4 = 1,835g.cm-3. M(H2SO4) =98
moje riesenie:
najprv vypocitam hmotnost 96%nej kyseliny - m=V.ró.w m=0,5x1,385x0,96 = 0,66g
vypocitam z toho čistú kyselinu m čistá = w x m96% = 0,96 x 0,66 = 0,6336g cistej H2SO4
dalej latkove mnozstvo z cistej h2so4 - n=m/M n=0,6336/98 = 6,46.10-3 mol a vydelim dvoma lebo kyselina je dvojsytna cize 6,46.10-3 mol/2 =3,23.10-3
z toho koncentraciu c=3,23.10-3 / 0.1 dm3 (nový objem po zriedeni ) = 0,0323mol.dm-3
pH = - log (0,0323) = 1,49 a ma vyjst pH podla odpovedi 0,745
to by vyslo ak 1,49 vydelim dvoma, ale preco by som to robil ked uz latkove mnozstvo som vydelil dvoma kedze je dvojsytna.
Vie mi niekto najst chybu, resp. vysvetlit ako to pocitat ? ďakujem.
Odpovědi
Diskuze
m(96%) = V*ρ = 0,5*1,835 = 0,9175g; m(H2SO4) = w*m(96%) = 0,9175*0,96 = 0,8808g
n(H2SO4) = 0,8808/98 = 0,008988mol => n(H+) = 2*0,008988 = 0,01797mol H+.
c(H+) = 0,01797/0,1 = 0,1797mol => pH = -log(0,1797) = 0,745
Tak to už najdeš, že?