Příklad z chemie-molární koncentrace

Anonym Xigesap06.01.2016 13:23 Nahlásit

Dobrý den, potřebovala bych poradit s příkladem z chemie: 5ml 98% H2SO4 (hustota 1,8361g*cm-3), 25ml 60% H2SO4 (hustota 1,4983g*cm-3) a 40ml 1,5M H2SO4 bylo smíseno a doplněno na výsledný objem 250 ml. Jaká je molární koncentrace tohoto roztoku? Mr(H2SO4) = 98,057

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek06.01.2016 13:39 Nahlásit

Spočítáme látková množství H2SO4, dodaná jednotlivými podíly:
n(98) = 5*1,8361*0,98/98,057 = 0,09175; n(60) = 25*1,4983*0,6/98,057 = 0,2292mol
n((1,5M) = 0,04*1,5 = 0,06mol
n = n(98) + n(60) + n(1,5M) = 0,09175 + 0,2292 + 0,06 = 0,38095 mol
c = n/V = 0,38095/0,25 = 1,5238 mol/dm3.

OK?

Anonym Xigesap06.01.2016 14:10 Nahlásit

Ale nééé, vidím, že vám to vyšlo jinak než mně. Kde jen mám chybu?
Takhle jsem to počítala já:

m (98% H2SO4) = V*ρ = 5*1,8361 = 9,1805g
n1 (98% H2SO4) = m/M = 9,1805/98,057 = 0,0936 molů

m (60% H2SO4) = V*ρ = 25*1,4983 = 37,4575g
n2 (60% H2SO4) = m/M = 37,4575/98,057 = 0,382 molů

n3 (1,5M) = 0,04*1,5 = 0,06mol

n = n1 + n2+ n3 = 0,0936 + 0,382 + 0,06 = 0,5356

c = n/V = 0,5356/0,25 = 2,1424 mol/dm3

Mezek06.01.2016 15:12 Nahlásit

Kde jsi využila ta procenta? Nikde to nevidím. Možná proto nám vyšlo stejně jen to n3, kde procenta nebyla.

Anonym Xigesap06.01.2016 15:32 Nahlásit

Ty procenta? No, myslela jsem, že už se s nimi nemusí počítat, když má každá ta H2SO4 98% a 60% jinou hustotu. Ale máte pravdu, to bude ten důvod, proč nám stejně vyšlo jen to n3.

Přidat komentář do diskuze ▾