disociační konstanta slabé jednosytné kyseliny

starmatulik01.02.2014 19:35 Nahlásit
Prosím o kontrolu výsledku..
Spočtěte disociační konstantu slabé jednosytné kyseliny, jestliže víte, že pro její vodný roztok o c=0,15 mol/l byla určena hodnota pH=4,05.

4,05=1/2 * (pKa-log(0,15))
pKa=7,276

Ka=10^-(7,276)=52,95*10^(-9)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek01.02.2014 19:45 Nahlásit
Protože c(H+) = c(A-), a c(H+) = 10^-4,05 = 8,9125*10^-5, můžeme zanedbat úbytek nedisociované kyseliny disociací. Pak můžeme psát:
Ka = c(H+)*c(A-)/c(HA) = c(H+)^2/c(HA) = (8,9125*10^-5)^2/0,15 = 5,296*10^-8.

OK?
starmatulik01.02.2014 19:57 (Upr. 01.02.2014 19:57) Nahlásit
toto je asi trošičku jiný postup..ale mohu používat ten, kterým jsem to počítala.. ?
Mezek01.02.2014 20:48 Nahlásit
Jistě. Jen jsem tri chtěl ukázat postup. který vychází z definice Ka.
Přidat komentář do diskuze ▾