Vypocet pH pri smichani kyseliny a zasady.

Anonym Beqykik27.04.2018 11:36 Nahlásit
Dobry den, mela bych, prosim, dotaz, proc se v teto uloze pocita se zbylym objemem 10cm3. Vidim, ze je to soucet tech 4 a 6, ale racionalne si nemuzu oduvodnit proc... Ja jsem chtela resit ulohu tak, ze bych si prevedla hydroxid na koncentraci oxoniovych iontu a potom udelala klasickou smesovaci rovnici, to jenasi spatne, ze? :D Diky!

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Soudruh_K27.04.2018 15:15 Nahlásit
Z rovnice je jasné, že látková množství HCl a KOH jsou 1:1, tudíž n(HCl) = n(KOH) - to je potřebné na neutralizaci. Jenomže KOH je v nadbytku, je zde o 0,0002 mol více KOH než je HCl, proto se v celém roztoku pohybuje toto množství KOH, které nezreagovalo s HCl. To je silná zásada, proto c(KOH) = c(OH-). Tudíž si vypočítáš c(KOH) v celkové směsi, nemůžeš to počítat jen pro původní KOH, počítáš totiž koncentraci přebytku KOH v celkovém objemu roztoku. A zbytek je už jasný, vše tam je na obrázku.
Přidat komentář do diskuze ▾