Jaké pH má roztok HNO2 o koncentraci c = 5.10-2M. Disociační konstanta HNO2 je K = 4,5.10-4. Jaké pH má roztok NH3 o ko
Jaké pH má roztok HNO2 o koncentraci c = 5.10-2M. Disociační konstanta HNO2 je K = 4,5.10-4.
Jaké pH má roztok NH3 o koncentraci c = 1.10-2M.Disociačná konstanta NH3 je K = 1,75.10-5.
= Jaký je postup? Jak to mám vypočítat? Děkuji.
Jaké pH má roztok NH3 o koncentraci c = 1.10-2M.Disociačná konstanta NH3 je K = 1,75.10-5.
= Jaký je postup? Jak to mám vypočítat? Děkuji.
Odpovědi
Diskuze
pH = 0,5*(pKa - log(ca)) = 0,5*(3,348 - log(0,05)) = 2,32
Přesnější výpočet vychází ze vztahu Ka = c(H3O+)*c(NO2-)/(c(HNO2)-c(NO2)); tady se počítá s úbytkem koncentrace kyseliny disociací Dále platí, že c(H3O+) = c(NO2)- = x. Pak dostaneme kvadratickou rovnici:
Ka*(0,05 - x) = X^2 => x^2 + 4,5*10^-4*x - 2,25*10^-5 = 0 ; řešení má dva kořeny, záporný kořen nemá smysl, takže x = 0,004524 a pH = -log(0,004524) = 2,34. Je vidět, že rozdíl pH je nevýznamný.
2: Ta disociační konstanta je Kb (pKb = -log(Kb) = 4,76 a odpovídá rovnici
NH3 + H2O = NH4+ + OH-; ionty H3O+ se v tomto případě spotřebovávají, proto musíme použít Kb = c(NH4+)*c(OH-)/c(NH3) (úbytek NH3 touto rekcí bude zanedbatelný). Postačí analogie vztahu, použitého v prvním příkladu:
pOH = 0,5*(pKb - cb) = 0,5*(4,76 - log(0,01)) = 3,38.
Někdy se setkáš s disociační konstantou pKa = 9,24. Jde o disociační konstantu konjugované kyseliny, která přísluší reakci NH4+ + H2O = NH3 + H3O+. Pro Ka a Kb konjugovaného páru platí, že pKa + pKb = Kw.
OK?