Energie uvolněná spalováním antracitu

Anonym Zexyjyn28.02.2014 10:47 Nahlásit

Prosím, mohl by mi někdo polopaticky ukázat, jak se spočítá toto? Moc byste mi pomohli.

Kolik g antracitu by se muselo spálit, aby se uvolnilo množství energie 24,407 KJ? (delta) H° = -393,522 KJ\mo C = 12,01 g\mol O = 16 g\mo

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Cenobita.28.02.2014 12:11 Nahlásit

Předpokládáme dokonalé spalování:

C + O2 -> CO2 (reaguje: jeden mol C s jedním (dvouatomovým) molem kyslíku: O2)

E=24,407 kJ = 24407 J (požadovaná energie)

(delta) H° = dH°= -393,522 kJ\mol = -393522 J\mol (měrná energie antracitu/ výhřevnost)

n=E/dH° (takto zjistím nutný počet molů uhlíku)

n=24407 J / 393522 J/mol = 24407/393522 = 0,062021945405847703559140276782492 mol

C = 12,01 g\mol
O = 16 g\mol

úloha spočívá v tom, zjistit kolik je to gramů

platí: n=m/Mr

m=n*Mr=(24407/393522)* 12,01 = 0,74488356432423091974527472415773 g

Cenobita.28.02.2014 12:18 (Upr. 28.02.2014 12:23) Nahlásit

v tabulkách se ale výhřevnost uvádí v kJ/kg a ne v kJ/mol jak bylo v zadání tak si nejsem zcela jistý, ale principiálně by se to mělo řešit obdobně.

viz

http://www.engineeringtoolbox.com/coal-heating-values-d_1675.html

E=24,407 kJ = 24407 J

v(antracit)=30080 kJ/kg = 30080 J/g (výhřevnost)

m=E/v=24407/30080=0,81140292553191489361702127659574 g

PS: takže ten předchozí výpočet řádově odpovídá.

Přidat komentář do diskuze ▾