pH u slabých kyselin pomoc s odvozením
ahoj, když mám odvodit pH u slabých kyselin, tak ho určím z Kohlrauschovy rovnice což je:
α(stupeň disocicace) = [K(HA)/c(HA)]- pod odmoceninou tento výraz
a vím že pH = -log[H3O+] = - log(c(HA)α)
a pak mám vyjádřit pH u slabé kyseliny tak, že dosádím α z Kohlaurschovy rce
získám: PH = -log[c(HA)*K(HA] - pod odmocnicou
proč tento výraz kde násobím, když α je podíl tka že by to mělo být:
pH = -log c(HA) *[K(HA)/c(HA)]- pod odmocninou
díky za vysvětlení
α(stupeň disocicace) = [K(HA)/c(HA)]- pod odmoceninou tento výraz
a vím že pH = -log[H3O+] = - log(c(HA)α)
a pak mám vyjádřit pH u slabé kyseliny tak, že dosádím α z Kohlaurschovy rce
získám: PH = -log[c(HA)*K(HA] - pod odmocnicou
proč tento výraz kde násobím, když α je podíl tka že by to mělo být:
pH = -log c(HA) *[K(HA)/c(HA)]- pod odmocninou
díky za vysvětlení
Odpovědi
Diskuze
Ka(HA) = c(H+)*c(A-)/c(HA); protože jde o slabé kyseliny, je možné úbytek kyseliny disociací zanedbat, proto ve jmenovateli stačí c(HA) místo c(HA)-c(H+). Kromě toho u čistého roztoku slabé kyseliny při koncentracích vyšších než 10^-6 mol/dm3 je možné zanedbat i vliv autodisociace vody. Pak můžeme psát že c(A-) = c(H+) a dostaneme
Ka = c(H+)^2/c(HA) => c(H+) = (Ka*c(HA))^(1/2) a logaritmujeme
log(c(H+))= 0,5*(log(Ka) + log(c(HA))) rozšíříme -1 a dostaneme
-log(c(H+) = 0,5*(-log(Ka) - log(c(HA))) => pH = 0,5*(pKa - log(c(HA))
Takhle bych to viděl já.