chémia príklad
Prosím o pomoc s týmto typom príkladov.
Zadanie 1:
Priemyselne sa chlór vyrába elektrolýzou chloridu sodného vo vodnom roztoku(podľa uvedenej reakcie) 2NaCl+2H20->2NaOH+H2+Cl2.Koľko gramov NaCl potrebujeme na prípravu 775g chlóru.Výsledok je 1279,8g.
Zadanie 2:
Metán sa syntetizuje z uhlíka a vodíka podľa reakcie: C+2H2->CH4. Koľko litrov vodíka potrebujeme na prípravu 80 l metánu.
Výsledok je 160l.
Problém je, že nechápem prečo v príklade 1 sa jeden mol Cl2 berie ako 2moly pri výpočte a pri druhom príklade kedže je tam 2H2 tak teda nemalo by sa to brať ako 4 móly? Prečo je to taktiež 2 moly.
Ďakujem za odpoveď.
Zadanie 1:
Priemyselne sa chlór vyrába elektrolýzou chloridu sodného vo vodnom roztoku(podľa uvedenej reakcie) 2NaCl+2H20->2NaOH+H2+Cl2.Koľko gramov NaCl potrebujeme na prípravu 775g chlóru.Výsledok je 1279,8g.
Zadanie 2:
Metán sa syntetizuje z uhlíka a vodíka podľa reakcie: C+2H2->CH4. Koľko litrov vodíka potrebujeme na prípravu 80 l metánu.
Výsledok je 160l.
Problém je, že nechápem prečo v príklade 1 sa jeden mol Cl2 berie ako 2moly pri výpočte a pri druhom príklade kedže je tam 2H2 tak teda nemalo by sa to brať ako 4 móly? Prečo je to taktiež 2 moly.
Ďakujem za odpoveď.
Odpovědi
Diskuze
Pokud si příklad komplikujete výpočtem přes látková množství, tak vás zřejmě v principu zajímá látkové množství atomů (ne molekul) chloru, protože
n(NaCl) = n(Cl).
Ovšem není to nutné - stačí určit hmotnostní zlomek
w(Cl/NaCl),
m(NaCl) = m(Cl)/w = m(Cl2)/w = ...
Ad 2
Počítáme na výstupu s objemem H2, ne H.
n(Cl2) = m/M = 779/70,906 = 10,986 mol; n(NaCl) = 2*n(Cl2) = 2*10,986 = 21,973 mol NaCl
M(NaCl) = 58,443g/mol; m(NaCl) = 58,443*21,973 = 1284,15g. Rozdíl mezti mým a tvým výsledkem je patrně dán zaokrouhlenými molárními hmotnostmi.
2: 2H2 znamená 2 moly H2 nebo 4 moly H. Rovnice říká, že kromě jiného ze 2 molů h2 vznikne 1 mol CH4. To můžeme zapsat vztahem n(H2) = 2*n(CH4). V předchozím příkladu jsme počítali s hmotnostmi i u plynů. Ale objem plynů nezávisí jen na hmotnosti, ale i na podmínkách. Pokud není uvedeno jinak, jsou standarní (= normální) podmínky 101325Pa a 273,15K = 0°C. Stavovou rovnicí vypočítáme, že 1 mol ideálního plynu má objem Vm = 22,4 dm3. Pokud s přijatelnou chybou považujeme plyny přibližně za ideální, má jejich 1 mol za těchto podmínek stejný objem, nebo jinak - stejný objem znamená i stejné látkové množství, dvojnásobné látkové množství plynu má dvojnásobný objem a tak dál.
Nahoře jsme odvodili, že potřebné množství vodíku má dvojnásobný objem jako vzniklý methan,
n(H2) = 2*n(CH4). Objem vodíku bude tedy dvojnásobkem objemu methanu, tedy 160dm3.
OK?