Chemie - výpočet rovnovážné konstanty 2
V rovnovážném stavu reakce výroby amoniaku mely tyto látky uvedené koncentrace:
c(N2)= 3mol/l
c(H2)= 9 mol/l
c(NH3)= 4 mol/l
Vypočítejte jaké byly počáteční koncentrace dusíku a vodíku a hodnotu Kc.
Rovnice reakce:
H2 + 3H2 = 2NH3
Kc= (NH3)^2 /((N2)*(H2)^3) = 4^2/(3*9^3)= 7,316*10^(-3) ...mám to správně?
Ale jak spočítám počáteční koncentrace N2 a H2?
Zase nějak pomocí pravidla pro n:
n(N2)=n(H2)/3=n(NH3)/2 ?
c(N2)= 3mol/l
c(H2)= 9 mol/l
c(NH3)= 4 mol/l
Vypočítejte jaké byly počáteční koncentrace dusíku a vodíku a hodnotu Kc.
Rovnice reakce:
H2 + 3H2 = 2NH3
Kc= (NH3)^2 /((N2)*(H2)^3) = 4^2/(3*9^3)= 7,316*10^(-3) ...mám to správně?
Ale jak spočítám počáteční koncentrace N2 a H2?
Zase nějak pomocí pravidla pro n:
n(N2)=n(H2)/3=n(NH3)/2 ?
Odpovědi
Diskuze
Pro počáteční koncentraci směsi budeme uvažovat objem 1 dm3. Na vznik 4 molů amoniaku byly potřeba :
n(N2) = n(NH3)/2 = 2mol N2; n(H2) = 3*n(NH3)/2 = 6 molů H2.
V 1dm3 tedy bylo 2 + 3 = 5mol/dm3 N2 a 6 + 9 = 15mol/dm3 H2.
OK?