Chemie

Anonym19917609.05.2010 09:55 Nahlásit
čau, mám úkol z chemie a nwm si s nim rady >>
Kolik siry a kolik železa si musíme navážit, chceme-li připravit 300g sulfidu železnatého?
Fe+S > FeS

Rad bych vedel postup jak na to (vubec to nechapu)...
Předem díky

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

skarlettka09.05.2010 11:20 Nahlásit
1.Napiš základní rovnici. Z musíš vždy vycházet. Nezapomen v případě potřeby vyčíslit.
Fe + S = FeS
2.pod vzorce si napiš jejich atomové (molek.) hmotnosti, zaokrouhluji, nemám tabulku!!
55,7g Fe + 32g S --> 87,9g FeS
3. ted si z toho udělej trojčlenku.
z 55,7g Fe připravíš 87,9g sulfidu
z xg Fe.............300g sulfidu
-------------------------------------
x= 187,7g Fe.
4. síru můžeš počítat stejně, nebo od 300g FeS odečti to železo, co vyšlo a máš síru.
Anonym19917609.05.2010 13:09 Nahlásit
díky moc, ale když si to spočítám tak mi vyslo 190,4 Ale jinak dík....
Mezek09.05.2010 15:52 Nahlásit
Můžeš to zkusit i jinak. Začteme tím, že rovnice vyjadřuje stechiometrické poměry také v molech. Můžeme ji číst takto:
1 mol Fe reaguje s jedním molem S a vznikne 1 mol FeS.
Molární hmotnosti: Fe 55,85; S 32,07; FeS 87,91g/mol.
Z rovnice, jak jsme ji přečetli, je zřejmé, že látková množství obou reaktantů jsou stejná, jako látkové množství produktu:
n(FeS)=n(Fe)=n(S) ; n(FeS)=m/M=300/87,91=3,413 molu
m(Fe)=n*M=3,413*55,85=190,6g ; m(S)=3,413*32,07=109,44g
OK?
Přidat komentář do diskuze ▾