příklad na pufr
Smícháním 0,25l 0,1M CH3COOH s 0,125l 0,1M NaOH vznikne pufr. Vypočítejte pH v 10 ml takto připraveného pufru, když přidáme po: A) 2 ml 0,1M HCl, B) 0,05g NaOH. děkuji za odpověď
Odpovědi
Budeme pracovat s Henderson-Hasselbachovou rovnicí : pH = pKa + log(ns/na) kde ns je látkové množství soli a na je látkové množství kyseliny. Zejména si všimni toho, že výsledné pH nezávisí na koncentracích, ale na poměru látkových množství.
Takže počáteční stav: n(kys.) = 0,25*0,1 = 0,025mol; n(zás) = 0,1*0,125 = 0,0125 mol. Dojde k částečné neutralizaci. NaOH bude úplně spotřebován stejným látkovým množstvím kyseliny, takže látkové množství kyseliny v pufru bude poloviční - 0,0125mol. pH zásobního pufru tedy bude pH = 4,75+log(0,0125/0,0125) = 4,75 + log(1) = 4,75. Objem zásobního pufru bude 0,375dm3 a bude c(kys,) = 0,0125/0,375 = 0,0333mol/dm3 a bude to i koncentrace soli.
A: V 10cm3 zásobního pufru. bude na = 0,0333*0,01 = 0,00033 mol a stejné bude i látkové množství soli.
Přídavek silné kyseliny o n = 0,002dm3*0,1mol/dm3 = 0,0002 mol převede stejné množství soli(octanu) na kyselinu.
Látkové množství kyseliny bude na = 0,00033+0,0002 = 0,00053mol, a reakcí (vytěsňováním)se látkové množství ooctanu sníží': ns = 0,00033-0,0002 = 0,00013mol ; pH = 4,75 + log(0,00013/0,00053 )= 4,75 + (-0,61) = 4,14
B: 0,05gNaOH = 0,05/39,9971 = 0,00125 mol přidáme do 10cm3 pufru, ve kterém bude 0,00033 mol soli a stejné množství kyseliny. Po neutralizaci bude v roztoku 0,00066 mol soli a n(NaOH) = 0,00125 - 0,00033 = 0,00092.
c(OH-) = c(NaOH) = 0,00092mol/0,01dm3 =0,092mol/dm3. pOH = -log(c(OH-)) = -log0,092) = 1,036.
PH = 14 - 1,36 = 12,964. Připomínám, že NaOH je silná zásada, takže pH nebo pOH je ovlivňováno jen koncentrací zásady = c(OH-) . Henderson-Hasselbachova rovnice platí pro slabou kyselinu nebo bázi a jejich soli.
Pro jistotu si to přepočítej a dej sem případné dotazy.
Přidat komentář ▾
Takže počáteční stav: n(kys.) = 0,25*0,1 = 0,025mol; n(zás) = 0,1*0,125 = 0,0125 mol. Dojde k částečné neutralizaci. NaOH bude úplně spotřebován stejným látkovým množstvím kyseliny, takže látkové množství kyseliny v pufru bude poloviční - 0,0125mol. pH zásobního pufru tedy bude pH = 4,75+log(0,0125/0,0125) = 4,75 + log(1) = 4,75. Objem zásobního pufru bude 0,375dm3 a bude c(kys,) = 0,0125/0,375 = 0,0333mol/dm3 a bude to i koncentrace soli.
A: V 10cm3 zásobního pufru. bude na = 0,0333*0,01 = 0,00033 mol a stejné bude i látkové množství soli.
Přídavek silné kyseliny o n = 0,002dm3*0,1mol/dm3 = 0,0002 mol převede stejné množství soli(octanu) na kyselinu.
Látkové množství kyseliny bude na = 0,00033+0,0002 = 0,00053mol, a reakcí (vytěsňováním)se látkové množství ooctanu sníží': ns = 0,00033-0,0002 = 0,00013mol ; pH = 4,75 + log(0,00013/0,00053 )= 4,75 + (-0,61) = 4,14
B: 0,05gNaOH = 0,05/39,9971 = 0,00125 mol přidáme do 10cm3 pufru, ve kterém bude 0,00033 mol soli a stejné množství kyseliny. Po neutralizaci bude v roztoku 0,00066 mol soli a n(NaOH) = 0,00125 - 0,00033 = 0,00092.
c(OH-) = c(NaOH) = 0,00092mol/0,01dm3 =0,092mol/dm3. pOH = -log(c(OH-)) = -log0,092) = 1,036.
PH = 14 - 1,36 = 12,964. Připomínám, že NaOH je silná zásada, takže pH nebo pOH je ovlivňováno jen koncentrací zásady = c(OH-) . Henderson-Hasselbachova rovnice platí pro slabou kyselinu nebo bázi a jejich soli.
Pro jistotu si to přepočítej a dej sem případné dotazy.