vypočítejte a) molární koncentraci, b) molalitu a c) molární zlomek roztoku HCl o koncentraci 20 hmot. (hustota = 1,09 g/cm3)
Budeme zkoumat 1dm3 takového roztoku. Má hmotnost 1090 gramů a obsahuje 0,2*1090 = 218g HCl a 872g vody. Látková množství složek jsou n(HCl) = m/M = 218/36,461 = 5,979mol HCl a
n(H2O) = 872/18,015 = 48,4mol vody. Roztok obsahuje celkem 5,979+48,4 = 54,383mol molekul (pokud nebudeme uvažovat disociaci).
A: molární koncentrace - připomínám, že zkoumáme 1dm3 roztoku) c = n/V = 5,979/1dm3 = 5,979mol/dm3.
B: molalita: μ(HCl) = n(HCl)/m(H2O) = 5,979/0,872 = 6,857mol/kg vody
C: molární zlomek X(HCl) = n(HCl)/n(rozt.) = 5,979/54,383 = 0,11
OK?
