Ontola > Chemie > diskuze
| Nahlásit

výpočet pH

Dobrý den, potřebovala bych prosím pomoct s jedním příkladem.
Určete pH roztoku připraveného smícháním 150 ml roztoku kyseliny octové o látkové koncentraci c=0,2 mol/l a 100 ml roztoku NaOH o hmotnostní koncentraci c=8 g/l? (pKa = 4,75, Mr NaOH = 40) Výsledek má vyjít 5,05 a pořád se k němu nemohu dopracovat.
Témata: chemie

2 reakce

| Nahlásit
c(NaOH) = cm/M 8/39,997 = 0,2mol/dm3 ; n(NaOH) = 0,2*0,1 = 0,02mol
n(oct.) = 0,2*0,15 = 0,03mol
Kyseliny octové je tedy nadbytek. Část bude NaOH neutralizována za vzniku soli. Její látkové množství ns bude rovné látkovému množství NaOH. Zbylé látkové množství kyseliny na bude
na = 0,,03 - 0,02 = 0,01mol.
Máme tedy Pufr s 0,02mol octanu a 0.01mol kyseliny octové. Poměr látkových množství je
ns/na = 0,02/0.01 =2; log(ns/na) = 0,301
pH vypočteme Henderson-Hasselbachovou rovnicí
pH = pKa + log(ns/na) = 4,75 + 0,3 = 5,05

OK?
| Nahlásit
Jo ahá, už vím, kde mám chybu. Mockrát děkuji! :)
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek