příklad z chemie

Anonym42719503.11.2012 19:09 Nahlásit

Reakcí uhličitanu vápenatého se zředěnou HCl vzniká oxid uhličitý a chlorid vápenatý. Vypočítejte: a) hmotnost 95% CaCO3, b) objem 18% HCl (ρ= 1,0878) potřebné na přípravu 50 litrů CO2 (měřeno za standardních podmínek). M(HCl) = 36,46 M(CaCO3) = 100,1
---------------------------------------
Sestavila jsem si rovnici:
CaCO3 + 2HCl = CO2 + CaCl2 + H2O
ale pak nevím, čím začít

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek03.11.2012 19:32 Nahlásit

Nejlíp začneš tím že přepočítáš objem CO2 na látkové množství, buď pomocí stavové rovnice, nebo pomocí molárního objemu za strandardních podmínek Vm= 22,41dm3mol.
n(CO2) = 50/22,41 = 2,231mol CO2. Z rovnice je zřejmé, že n(CaCO3) = n(CO2) = 2,231mol.
M(CaCO3) = 100,1g/mol; m(CaCO3) = 100,1*2,231 =223,34g CaCO3.
m(95%) = 223,34/0,95 = 235,1g
Dál je z rovnice zřejmé, že n(HCl) = 2*n(CaCO3) = 2*2,231 = 4,462mol HCl
m(HCl) = 4,462*36,46 = 162,684g HCl; m(18%) = 162,684/0,18 = 903,8g 18% HCl
V = m/ró = 903,8/1,0878 = 830,85cm3
OK?

Anonym42719503.11.2012 20:11 Nahlásit

děkuju moc! mě vůbec nenapadlo s tím Vm... pak uz jsem si to dopocitala a dosla jsem ke stejnemu výsledku! :)

Přidat komentář do diskuze ▾