Chemie - příklad

NeuRotiCk03.10.2018 18:49 Nahlásit

Vypočtěte, kolik dm3 NO2 lze připravit ze směsi 30g O2 a 25dm3 NO (objemy byly měřeny za normálních podmínek).
Výsledek je 25,0 dm3 NO2.
K tomu sem došel, ale nejsem si jist jestli správnou cestou.
Rovnice: 2NO + O2 = 2NO2
n(NO) = n(NO2) = V(NO) / Vm = 25/22,41 = 1,1156 mol
V(NO2) = n(NO2) * Vm = 1,1156 * 22,41 = 25,00 dm3.
Kdyby mi to někdo mohl zkontrolovat byl bych mu vděčný.
Předem děkuji.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek03.10.2018 19:23 Nahlásit

Myslíš, že bylo dostatek kyslíku? n(O2) = 30/32 = 0,9375mol
. Pro reaktanty plyne, že n(NO)/2 = 1,1156/2 = 0,5578; n(O2) = 0,9375 ; z toho plyne, že kyslíku je nadbytek, určující je látkové množství NO. Kdybys měl počítat i spotřebu (nebo zbytek) kyslíku, byla by spotřeba 0,5578 mol.
Ale počítal jsi správně, jen jsi nezkontroloval potřebné množství O2 (aspoň to neuvádíš).

NeuRotiCk03.10.2018 19:27 Nahlásit

Množství kyslíku jsem spočítal také, jen jsem ho zapomněl uvést. Děkuju za kontrolu :)

Přidat komentář do diskuze ▾