Spalná entalpie

Jabbuk31.10.2009 16:39 Nahlásit
Standardní spalné teplo (ΔH°298,15)spal
Standardní spalné teplo (ΔH°298,15)spal – je reakční teplo reakce, při níž se 1 mol látky ve
standardním stavu spálí v proudu kyslíku na konečné oxidační produkty ve
standardním stavu.
Př.: C6H6(l) + 15/2O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(l) [(ΔH°298,15)spal)]C6H6 = -3300 kJ · mol-1

Standardní spalná tepla konečných oxidačních produktů jsou rovna nule.

Tuhle větu jsem našel na internetu, a nevím jestli je správná (Standardní spalná tepla konečných oxidačních produktů jsou rovna nule.) Proč jsou tato tepla rovna nule? Při slučovací entalpii tomu tak neni,tam jsou rovna nule prvky že ano? Díky

Jabbok

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

skarlettka31.10.2009 17:53 Nahlásit
U slučovacích je to nula, protože prvky se z ničeho neslučují. Spalná jsou rovna nule, protože je už nelze více spálit.Ony se spálily, tedy látky, ze kterých vznikly,mají spalné teplo, ale definitivní výtvor už spálit nejde, proto je nula.
Jabbuk31.10.2009 19:52 Nahlásit
Takže 6COc a 3 H2o má hodnotu pro spalné teplo 0?
skarlettka01.11.2009 10:21 Nahlásit
Ano. Ale voda v kapalném stavu.
http://www.vscht.cz/fch/cz/pomucky/tabor/cviceni03.pdf
Jabbuk01.11.2009 16:00 Nahlásit
Díky, ale nikde jsem nenašel jak vypočítat ze slučovacích tepel spalnou entalpii. Nemáš taky nějakej odkaz?
Jabbuk01.11.2009 16:03 Nahlásit
Nevšiml jsem si že jsi to už poslala k entalpii díky.. :)
Jabbuk01.11.2009 16:10 Nahlásit
Skarlettko na tom odkazu, ktarý si poslala v entalpii je to samé, že spalné entalpie se musí počítat ze spalných tepel.
skarlettka01.11.2009 16:49 Nahlásit
Ano ze spalných, ale musíš tam odečíst to teplo, které cukr měl,když vznikal. Jinak bys to spálil, vzniklo by teplo,ale cukr by měl ještě to teplo při sloučení. To musí jít pryč.
Jabbuk01.11.2009 16:54 Nahlásit
Tak tohle nechápu.. Zdá se mě to opravdu na hlavu stím mícháním spalných a slučovacích tepel..
Jabbuk01.11.2009 17:15 Nahlásit
Ten cukr je z té úlohy entalpie? tam ale nemáme zadaný spalný tepla. Takže se to musí vypočítat nějak ze slučovacích.
skarlettka01.11.2009 18:14 Nahlásit
Vidíš,jak už jsem z toho celá zmatená. Ani už nevím, o čem se vlastně bavíme.
Na základě udaju z tabulky a rovnice z predchoziho prikladu (C12H22O11(s) + 12O2(g) -> 12CO2(g) + 11H2O(l)) vypočtete standardní spalnou entalpii látky A (sacharozy)
v tabulce jsou slucovaci tepla CO2 (-393,51), H2O (-285,84) a sacharozy (-2221,7)
Tady je to v pořádku. Já jsem se do toho nějak mozkově zapletla. Už tomu nevím ani hlavu ani patu.
Začali jsme to debatou, co je sluč.nebo spalná entalpie a uzavřelo se to, že je to reakční teplo slučovací nebo spalné.
Tak a o čem se bavíme ted?
Jabbuk01.11.2009 18:17 Nahlásit
Ale spalná entalpie není reakční teplo: http://web.vscht.cz/labik/bakal03.pdf a teď jsme se snažily přijít nato, jak vypočítat spalné teplo ze slučovacích tepel.


alespoň myslim :)
skarlettka01.11.2009 18:35 Nahlásit
Aha.
Spalná entalpie:
Na tom tvém odkazu jsem vytáhla:
Standardní spalná entalpie "spalHst" je standardní reakční entalpie
spalné reakce. A ta učitelka to asi nazvala spalnou entalpií. Nebo to bylo špatně opsáno.
Standardní reakční entalpie Hst je reakční teplo reakce probíhající za dané teploty a standardního tlaku pst = 101,325 kPa.
Možná nějak nerozlišuje H a Q.
A ty přepočty, to se omlouvám, už jsem byla z toho nějak vymytá. Musí to být vždy stejná tepla,samozřejmě.
Jabbuk01.11.2009 18:49 Nahlásit
Jaká učitelka? tam má být spalná entalpie. Spalná entalpie ze slučovacích tepel.
skarlettka01.11.2009 19:44 Nahlásit
K rozložení sloučeniny na prvky je nutno dodat stejné množství tepla, jaké se uvolnilo při vzniku této sloučeniny z prvků
předchozí bod lze obecněji formulovat takto: reakční tepla reakce přímé a jí odpovídající reakce zpětné jsou až na znaménka stejná. Nebude se tedy jednat jen o změnu znaménka? Vypočítat a změnit?
Jabbuk01.11.2009 19:56 Nahlásit
ypočítat spalné a změnit znaménko? Ano to by vyšlo, ale nedává mi to smysl, alespoň zatím myslela si to tak?
Jabbuk01.11.2009 20:05 Nahlásit
V tom našem příkladě to vychází, ale teď jsem si uvědomil, že to vycházetz musí, protože se vždy počítalo se slučovacímí teply, ale když chceme počítat spalná tepla potřebuujeme spalné teplo, takže to obrátit nejde. Co si o tom myslíš?
Anonym11044621.02.2010 11:54 Nahlásit
pokud jsem to správně pochopil, je to: Spalná entalpie= entalpie výchozích - entalpie produktů, a jestliže máme zadaná slučovací tepla, pak by to mělo být entalpie produktů - entalpie výchozích ne?
Anonym18777321.02.2010 13:26 Nahlásit
Když si pozorně přečtete úvodní příspěvek, najdete tam i odpověď:
1: "Standardní spalné teplo (ΔH°298,15)spal – je reakční teplo reakce, při níž se 1 mol látky ve
standardním stavu spálí v proudu kyslíku na konečné oxidační produkty ve
standardním stavu."
2: "Standardní spalná tepla konečných oxidačních produktů jsou rovna nule."
Spálíme li koks, cukr, alkohol v proudu kyslíku, vznikne CO2 a voda jako konečné produkty oxidace. Tyto oxidy se už dál s kyslíkem neslučují. Proto musí být jejích spalné teplo rovné 0.
Slučovací a spalné teplo (nebo entalpie) se liší tím, že u slučovacího tepla jde o energetický efekt reakce nějakých látek, při čemž vzniknou nějaké produkty. U spalného tepla jde o reakci s kyslíkem a produktem jsou nejstabilnější oxidy.
Přidat komentář do diskuze ▾