Jak mám vyčíslit tuto redoxní rovnici?

Anonym25567820.03.2011 13:37 Nahlásit
Dobrý den, nevíte jak bych měla tuto redoxní rovnici vyčíslit. Vůbec nevím jak mám postupovat.

S2O3(-2) + Br2 + H2O -> SO4(-2) + Br(-1) + H3O(+1)

Děkuju moc předem :)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym25439020.03.2011 14:33 Nahlásit
Iont S2O3(2-) obsahuje jednak atom síry s ox. stavem S(VI) a jednak atom síry s ox. č. S(-II). Jen tenhle atom se bude oxidovat:
S(-II) - 8e = S(VI); 2Br(0) + 2e = 2Br(-I); poměr 2:8 => 1:4
S2O3(2-) + 4Br2 + 5H2O = 2SO4(2-) + 8Br(-) + 10H+ ; pro kontrolu ještě součty nábojů:
Vlevo 2- ; vpravo 2*2- + 8- + 10+ = 2- ma úplná rovnice:
Na2S2O3 + 4Br2 + 5H2O = 2NaHSO4 + 8HBr
Stačí?
Mezek20.03.2011 14:55 Nahlásit
Prve jsem se nepřihlásil, omlouvám se.
Dříve uvedené řešení vyžaduje znalost struktury iontu S2O3(2-). Ale můžeme požít i ryze formální stanovení oxidačního čísla siry:
Iont S2O3(2-) se skládá: 3+2- kyslíků, z toho 2- je náboj iontu. Na 2 atomy síry tedy připadají -4, oxidační číslo každé síry bude 4/2 = +II:
2S(II) - 8e = 2S(VI); 2Br(0) + 2e = 2Br- a dostanemestejný poměr 1:4
S2O3(2-) + 4Br2 + 5H2O = 2HSO4(-) + 8Br- + 8H+ ; kontrola součtů nábojů na obou stranách rovnice opět potvrdí správnost. Všimni si iontů HSO4(-). Ale to je jen formální záležitost, odpovídající nárůstu koncentrace H+ ( = poklesu pH).
Přidat komentář do diskuze ▾