| Nahlásit

ph, ředění

Dobrý den, prosím o radu s příkladem:
pH roztoku slabé jednosytné kyseliny je 4. Po 100 násobném zředění této kyseliny bude hodnota pH? Má vyjít pH 5, ale nevím proč. Dík za pomoc.
Témata: chemie

6 reakcí

| Nahlásit
Pro pH roztoku slabé jednosytné kyseliny platí vztah:
pH = 0,5*(pKa - log(ca)); po naředění 100x dostaneme nový vztah:
pH = 0,5*(pKa - log(ca/100)) = 0,5*(pKa - (log(ca) - log(100))) =
= 0,5*(pKa-log(ca) + 0,5*log(100) = pH + 1
Vtip je v termínu slabá jednosytná kyselina. Termínam slabá označujeme kyseliny nebo zásady, jejichž Ka nebo Kb je menší než 10^-4, tedy disociovaná část je malá, většina kyseliny nebo zásady je nedisociovaná. Vzhledem k tomu, že jde o jednosytnou kyselinu, můžeme psát že:
Ka = c(H+)^2/ca => (Ka*ca)^0,5 = cH+ , takže změna c(H+) je úměrná druhé odmocnině změny ca.
| Nahlásit
tomu vůbec nerozumim :(
| Nahlásit
Čemu konkrétně? prvním čtyřem řádkům, nebo druhé polovině příspěvku?
| Nahlásit
Já to chápu po řádek = 0,5*(pKa-log(ca) + 0,5*log(100) = pH + 1. Už nevím, jak jsme získali to pH + 1.
| Nahlásit
pKa - log(c kyseliny) = pH
0,5*log100 = 0,5*2 = 1
tedy: pH + 1

Můžu mít dotaz? Kdybychom tu slabou kyselinu zředili jen 10x, jak by to bylo?
(Upraveno 24.06.2012 06:51) | Nahlásit
Tak to zkusíme:
c1 = c/10 => log(c1) = log(c/10) = log(c) - log(10) = log(c) - 1;
Původní vztah byl
pH = 0,5*(pKa - log(c)); pro nové pH bude
pH' = 0,5*(pKa - log(c1)) = 0,5*(pKa - (log(c) - 1)) = 0,5*(pKa - log(c)) + 0,5;
0,5*(pKa - log(c)) je ovšem původní pH před zředěním, takže pH' = pH + 0,5
za log(c1) jsme dosadili nahoře odvozených log(c)-1.
Je to jen použití logaritmů k výpočtům, jen matematické operace. Dostali jsme se tedy ke vztahu pro změnu pH roztoku slabé jednosytné kyseliny. Jestliže její roztok zředíme ax (c' = c/a), pak bude platit
pH' = pH + 0,5*log(a), že?
Stačí?
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek