Príklad chemia

Mimka06.10.2017 10:23 Nahlásit

Prosim pomôžte ako tento príklad vypočítať ďakujem.

Plynná zmes obsahovala pri norm.podmienkach 1,50mol O2. 17,5g N2 a 22,2dm3 Ar. Vypočítajte objemove zlomky kyslíka, dusíka a argonu v tejto zmesi. (0,481;0,201 a 0,318)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek06.10.2017 15:08 Nahlásit

n(N2) = 17,5/28,013 = 0,624mol; n(Ar) = 22,2/22,41 = 0,9906 mol
n(směs) = 1,5 + 0,624 + 0,9906 = 3,115mol
V/V(O2) = 1,5/3,115 = 0,482; V/V(N2) = 0,624/3,115 = 0,2003; V/V(Ar) = 0,9906/3,115 = 0,318

Pokud všechny zúčastněné plyny považujeme za ideální, mají všechny stejný molární objem - za normálních podmínek 22,41dm3/mol. Tím se stává objemový zlomek rovný molárnímu zlomku.

OK?

Přidat komentář do diskuze ▾