Chemie
Roztok uhličitanu sodného , v němž w ( Na2CO3) = 0,13 ,má hustotu = 1,135 g * m-3 . Vypočítej :
a, molární koncentraci ( 0,0014)
b,molalitu (1,41 mol * dm-3?)
c, molární zlomek uhličitanu sodného ( 0,025?)
a, molární koncentraci ( 0,0014)
b,molalitu (1,41 mol * dm-3?)
c, molární zlomek uhličitanu sodného ( 0,025?)
Odpovědi
Diskuze
b, n = m/M = 0 ,0014
c ,c = n/v .....
nevim prostě jak stím , nevychazi mi to správně někde musím mít chybu .
m(Na2CO3) = 0,13*1135 = 147,55g Na2CO3 a m(H2O) = 1135-147,55 = 987,45g vody.
A: c = n/V = (m/M)/V = (147,55/106)/1dm3 = 1,39mol/dm3 je molarita
B: z rozměru výsledku předpokládám, že jde o objemovou molalitu. Hustota vod při 25°C je 997,25g/dm3; V(vody) = 987,45/997,25 = 0,99dm3
μ' = 1,39/0,99 = 1,404 mol/dm3; na rozdíl od molarity jde o poměr látkového množství a objemu rozpouštědla, zatím co u molarity jde o poměr látkového množství rozpuštěné látky a objemu roztoku.
C: n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 987,45/18,015 = 54,81 mol/dm3; n(celk.) = 54,81+1,39 = 56,2mol
X(Na2CO3) = 1,39/56,2 = 0,0247 je molární zlomek Na2CO3 v roztoku.
OK?
vzoreček molality přeci je μ = n/m ..spíš celkově jsem to B nepochopila k tomu postupu ..
V C se počítá molární zlomek, tedy počet molů složky k počtu molů směsi jako celku, tedy k součtu látkových množství (molů) všech složek směsi.
Snad ještě k použití koncentrace. Jestliže celkové množství směsi není určeno, vyberu si nějaký vzorek. Pokud jsou zadány koncentrace, zejména molární, pak vhodnou velikostí zkoumaného vzorku je 1dm3. U hmotnostních koncentrací (w) je vhodnou velikostí 100 nebo 1000g. Ve zvoleném vzorku pak vypočteme látková množství všech složek, sečteme je a látková množství jednotlivých složek vydělíme látkovým množstvím směsi. Tak získáme molární zlomky. Je to podobné hmotnostnímu zlomku w, jen místo hmotností pracujeme s látkovým množstvím. Fyzikální význam této veličiny je v tom, že určuje podíl částic dané látky z celkového počtu částic.
Stačí?