Chemie - výpočet hustoty a objemu
1) Hustota argonu za normálních podmínek je 1,7857 g/l. Jakému objemu odpovídá 250 g argonu?
Správná odpověď je 140 l.
2) Jaká je hustota vzduchu za normálních podmínek, jestliže uvažujeme složení 21% kyslíku a 97% dusíku?
Správná odpověď je 1,29 g/l.
3) Jaká je hustota plynného amoniaku za normálních podmínek?
Správná odpověď je 0,759 g/l.
Moc prosím o vysvětlení výpočtu, protože vůbec nevím, z jakých vztahů bych měla vycházet. Děkuji.
Správná odpověď je 140 l.
2) Jaká je hustota vzduchu za normálních podmínek, jestliže uvažujeme složení 21% kyslíku a 97% dusíku?
Správná odpověď je 1,29 g/l.
3) Jaká je hustota plynného amoniaku za normálních podmínek?
Správná odpověď je 0,759 g/l.
Moc prosím o vysvětlení výpočtu, protože vůbec nevím, z jakých vztahů bych měla vycházet. Děkuji.
Odpovědi
Diskuze
x dm3....váží 200 g
_____________________
x= 1x 200/1,7857 g = 140 dm3
2) složení vzduchu nemůže být 21% O2 + 97% N2....není to překlep?
3) 1 mol plynné látky, tedy i NH3 má za norm.podmínek V=22,4 l(dm3) a váží (Mr NH3=17,04 g)
hustota (viz úloha 1) je hmotnost obj. jednotky
hustota(ró)= m/V= 17,04/22,4= 0,76 g
2) tam ty procenta nějak nesedí
3) NH3 - M = 17g/mol, plyn - V1mol = 22,4l
17g...22,4l
xg.....1l
x = 0,759g/l
m(O2) = 0,21*M(O2) = 0,21*32 = 6,72g O2 a 0,79*M(N2) = 0,79*28 = 22,12g N2. Hmotnost 1 molu vzduchu je tedy 6,72 + 22,12 = 28,84g a má objem 22,4dm3. Hustota vzduchu je tedy
ρ = m/Vm = 28,84/22,4 = 1,2875g/dm3.
O2 ... M = 32g/mol .....21% -> 0,21 * 32 = 6,72g
N2....M = 28g/mol.......79% -> 0,79 * 28 = 22,12g
hustota = m/V => m je součet 6,72 + 22,12 = 28,84g
=> V je objem 1 molu plynu = 22,4l
hustota = 28,84/22,4 = 1,2875 g/l