Chemická vazba, mezimolekulární síly, reakční kinetika
Potřebovala bych prosím zkontrolovat tyto otázky. Jsou z přípravného kurzu na LF MU, ale bohužel nemám k nim výsledky :(
1.Kolik pí-elektronů se vyskytuje v molekule dusíku?
Dusíky jsou spojeny trojnou vazbou. Trojnou vazbu tvoří sigma,pí,pí elektrony a z toho vyplývá, že v této molekule se vyskytují 2 pí elektrony.
2. Určete vaznost síry v molekule H2SO4 (6ti vazná), SO2 (4 vazná), H2S (dvojvazná).
3. Vyberte aminokyselinu, která může svými postranními řetězci vytvářet vodíkové vazby.
a) alanin, b) fenylalanin, c) threonin, d) methionin, e) cystein
Dala jsem threonin, protože má v postranním řetězci OH skupinu, ale nevím, jestli je to správně.
4. Která z uvedených látek je nejméně polární
a) voda, b) methylamin, c) benzen, d) methanol, e) nelze rozhodnout
Voda je polární, methylamin také (CH3-NH2 - rozdíl elng. mezi dusíkem a uhlíkem je 0,5) benzen jsem dala jako správnou odpověď, protože si myslím, že je nepolární, methanol je polární CH3-OH - rozdíl elng. C-O = 1
Která z uvedených sloučenin má nejvyšší bod varu
a) methan, b) ethan, c) propan, d) butan, e) pentan - dala jsem pentan, protože si myslím, že to souvisí s délkou C řetězce
Která z vedených sloučenin má nejnižší bod varu
a) pentan, b) 2-methyl-butan, c) 2,2-dimethyl-propan, d) cyklopentan, e) na základě struktury nelze rozhodnout
Dala jsem za e), protože všechny tyto sloučeniny mají stejný počet uhlíků
Jak se projeví zvýšení teploty na rychlosti reakce, jestliže byla teplota zvýšena o 100°C, nejdříve z 20°C na 120°C poté ze 120°C na 220°C?
a) změna rychlosti bude při změně teploty z 20°C na 120°C VĚTŠÍ než při změně ze 120°C na 220°C
b) to stejné, akorát změna bude MENŠÍ
c) změna bude STEJNÁ
d) Ke změně rychlosti nedojde ani v jednom případě
Dala jsem za c). Rychlost se se zvyšující teplotou zvýší, ale myslím si, že ty změny budou stejné.
Pokud rychlost kyselé hydrolýzy methyl-formiátu závisí pouze na koncentraci reaktantu, pak:
a) Kinetická rovnice hydrolýzy je v=k.c (esteru)
b) Kinetická rovnice hydrolýzy je v=k.c (kyseliny)
c) Reakce je monomolekulární
d) Reakce je druhého řádu
e) Správné tvrzení není uvedeno
Napsala jsem si rovnici - HCOO-CH3 + H20 -> HCOOH + CH3-OH
Dala jsem, že reakce je druhého řádu, protože si myslím, že se musí brát v úvahu i voda a reakce není monomolekulární, ale bimolekulární.
Předem moc děkuji za opravu chyb a vysvětlení.
1.Kolik pí-elektronů se vyskytuje v molekule dusíku?
Dusíky jsou spojeny trojnou vazbou. Trojnou vazbu tvoří sigma,pí,pí elektrony a z toho vyplývá, že v této molekule se vyskytují 2 pí elektrony.
2. Určete vaznost síry v molekule H2SO4 (6ti vazná), SO2 (4 vazná), H2S (dvojvazná).
3. Vyberte aminokyselinu, která může svými postranními řetězci vytvářet vodíkové vazby.
a) alanin, b) fenylalanin, c) threonin, d) methionin, e) cystein
Dala jsem threonin, protože má v postranním řetězci OH skupinu, ale nevím, jestli je to správně.
4. Která z uvedených látek je nejméně polární
a) voda, b) methylamin, c) benzen, d) methanol, e) nelze rozhodnout
Voda je polární, methylamin také (CH3-NH2 - rozdíl elng. mezi dusíkem a uhlíkem je 0,5) benzen jsem dala jako správnou odpověď, protože si myslím, že je nepolární, methanol je polární CH3-OH - rozdíl elng. C-O = 1
Která z uvedených sloučenin má nejvyšší bod varu
a) methan, b) ethan, c) propan, d) butan, e) pentan - dala jsem pentan, protože si myslím, že to souvisí s délkou C řetězce
Která z vedených sloučenin má nejnižší bod varu
a) pentan, b) 2-methyl-butan, c) 2,2-dimethyl-propan, d) cyklopentan, e) na základě struktury nelze rozhodnout
Dala jsem za e), protože všechny tyto sloučeniny mají stejný počet uhlíků
Jak se projeví zvýšení teploty na rychlosti reakce, jestliže byla teplota zvýšena o 100°C, nejdříve z 20°C na 120°C poté ze 120°C na 220°C?
a) změna rychlosti bude při změně teploty z 20°C na 120°C VĚTŠÍ než při změně ze 120°C na 220°C
b) to stejné, akorát změna bude MENŠÍ
c) změna bude STEJNÁ
d) Ke změně rychlosti nedojde ani v jednom případě
Dala jsem za c). Rychlost se se zvyšující teplotou zvýší, ale myslím si, že ty změny budou stejné.
Pokud rychlost kyselé hydrolýzy methyl-formiátu závisí pouze na koncentraci reaktantu, pak:
a) Kinetická rovnice hydrolýzy je v=k.c (esteru)
b) Kinetická rovnice hydrolýzy je v=k.c (kyseliny)
c) Reakce je monomolekulární
d) Reakce je druhého řádu
e) Správné tvrzení není uvedeno
Napsala jsem si rovnici - HCOO-CH3 + H20 -> HCOOH + CH3-OH
Dala jsem, že reakce je druhého řádu, protože si myslím, že se musí brát v úvahu i voda a reakce není monomolekulární, ale bimolekulární.
Předem moc děkuji za opravu chyb a vysvětlení.