Oktetové pravidlo
ahoj, chtěla bych se zeptat, jak funguje princip oktetového pravidla..ja vim, musí to být ukrutně jednoduchý, ale: když mám zadaný vzoreček SF_, GeCl_, AlH_, H2SO_, jak to zjistím jaké číslo je namísto těch podtržítek. Ano, člověk si řekne, že to lze odvodit logicky, nebo jiným způspbem, ale já bych to chtěla jen podle toho pravidla...kdyby byl někdo ochoten, byla bych mu moc vděčná :)
Odpovědi
Diskuze
příkaldem oktetového pravidla je třeba CO2, CO, kde je ￜC≡Oￜ, CH4, NH3, kde má dusík svými 5 elektrony vytvoří 3 vazby s vodíky a na jednom orbitalu mu zůstane volný pár.
Halogeny F, Cl, Br a I mají sedm elektronů. Oktetu dosáhnou sdílením jednoho páru a 3 páry zůstávají volné: F2, Cl2, Br2, I2, jejich ionty F-, Cl-, ale i HCl, HF, HBr. 6 skupina se 6 elektrony potřebuje 2 sdílené páry: H2O, H2S, H2Se, ale i SO2 s vazbami O=S-O s jedním volným párem na S. Jeden kyslík má dvojnou vazbu a dva volné páry, druhý kyslík má jednoduchou vazbu a 3 volné páry. Tu dvojnou vazbu kyslíky sdílejí (přehazují si ji), takže jsou rovnocenné. Tomu se říká mezomerie. S prvky třetí skupiny je problém, jejich 3 elektrony mohou vytvořit jen tři vazby, jeden orbital zůstává prázdný. Oktetu dosáhnou buď v nestabilním stavu M(3+), kdy zůstanou všechny orbitaly prázdné, nebo připojením aniontu, který dotuje vytvoření čtvrté vazby: AlCl4- - NaAlCl4 nebo NaBF4. Oktetovým pravidle se řídí síra v sulfidech a polysulfidech, ve kterých má záporné oxidační číslo, v kyslíkatých sloučeninách s ox. číslem IV H2SO3 a její deriváty. Kyselina siřičitá má strukturu
(HO)2S=O, na centrální atom síry jsou navázané dvě Skupiny OH a třetí kyslík dvojnou vazbou.
Stačí?