Elektrochemie
Přeji hezký den mám několik otázek z elektrochemie se kterými si nevím rady, díval jsem se i na diskuze kde jste rozebírali tyhle příklady, ale nedokážu to nějak pochopit. Takže kdyby byl někdo tak hodný a pomohl by mi s postupem budu moc rád. Jedná se o náhodně vygenerované příklady bez správného výsledku nebo postupem řešení.
1) Jakou intenzitu má proud, díky kterému se při elektrolýze taveniny LiBr vyloučilo za 6,4 minut 39,6 g Li.
2) Vypočítejte elektromotorické napětí článku složeného ze stříbrné elektrody ponořené do roztoku stříbrných kationtů o koncentraci 1,2 mol/dm3 a železné elektrody ponořené do roztoku železnatých kationtů o koncentraci 0,4 mol/dm3 při teplotě 3 °C.
¨
3) Za jak dlouho se při elektrolýze taveniny TiCl4 vyloučí 39,5 g Ti, pokud jím protéká proud o intenzitě 9,5 A?
4) Jaká je relativní atomová hmotnost kovu, pokud při elektrolýze projde elektrolytem obsahujícím dvojmocné kationty tohoto kovu procházel proud 9,5 A po dobu 5,9 minut a zároveň se na elektrodě vyloučí 1,1392380310881 g tohoto kovu?
5)Jaký je elektrodový potenciál stříbrné elektrody ponořené roztoku svých kationtů o koncentraci 1,3 mol/dm3 a teplotě 17 °C?
Omlouvám se za počet příkladů, ale opravdu nevím co s nimi.. :(
Předem děkuji za každou odezvu.
1) Jakou intenzitu má proud, díky kterému se při elektrolýze taveniny LiBr vyloučilo za 6,4 minut 39,6 g Li.
2) Vypočítejte elektromotorické napětí článku složeného ze stříbrné elektrody ponořené do roztoku stříbrných kationtů o koncentraci 1,2 mol/dm3 a železné elektrody ponořené do roztoku železnatých kationtů o koncentraci 0,4 mol/dm3 při teplotě 3 °C.
¨
3) Za jak dlouho se při elektrolýze taveniny TiCl4 vyloučí 39,5 g Ti, pokud jím protéká proud o intenzitě 9,5 A?
4) Jaká je relativní atomová hmotnost kovu, pokud při elektrolýze projde elektrolytem obsahujícím dvojmocné kationty tohoto kovu procházel proud 9,5 A po dobu 5,9 minut a zároveň se na elektrodě vyloučí 1,1392380310881 g tohoto kovu?
5)Jaký je elektrodový potenciál stříbrné elektrody ponořené roztoku svých kationtů o koncentraci 1,3 mol/dm3 a teplotě 17 °C?
Omlouvám se za počet příkladů, ale opravdu nevím co s nimi.. :(
Předem děkuji za každou odezvu.
Odpovědi
Diskuze
A) Faradayovy zákony elektrolýzy:
m = A*Q = A*I*t = (M/F*ν)*I*t, kde:
m - je hmotnost látky vyloučené na elektrodě
A - je chemický ekvivalent A = M/Fν
M - je molární hmotnost
F - je Faradayova konstanta F = e*N(A) = 96 485 C/mol
ν - je počet přenesených elementárních nábojů (mocenství kovu)
Q - je přenesený náboj
I - je intenzita proudu
t - je čas v sekundách
Pro zbytek příkladů potřebuješ znát rovnici pro výpočet elektromotorického napětí a musíš si vyhledat hodnoty elektrodových potenciálů pro kovy v daném oxidačním stavu.
B) Nernstova rovnice
E = E(red) - E(ox) + (R*T)/(F*ν)*ln((c(red))/(c(ox)))
R - je univerzální plynová konstanta R = N(A)*k(B) = 8.314 J/mol*K
T - je absolutní (termodynamická) teplota vyjádřená v Kelvinech
Pokud prokážeš ochotu spolupracovat, pak ti můžeme konkrétně pomoct, protože tyto příklady tu byly mnohokrát, vyhledat si je a přizpůsobit jen své hodnoty zadání k jinému řešení by nebylo zas tak těžké, ale jinak bys porušoval pravidla Ontoly a navíc, kdo se s tím má jen tak počítat.
Děkuji
https://www.ontola.com/cs/ondi/rskvvv/elektrochemie-prosim-o-pomoc
n = 9,5A*5,9min*60sec/(2*96485) = 0,0281 mol; M = m/n = 40,542g/mol
je špatný výsledek, bohužel nevím kde jsem udělal chybu...