Jak poznat, jestli je daná sloučenina nebo iont oxidační či redukční činidlo?

GLOB29.12.2010 17:33 Nahlásit
Dobrý den, mohl by mě někdo z chemiků naučit, jak poznat/zjistit jestli jsou dané sloučeniny nebo ionty oxidační či redukční činidla a jestli vůbec?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek29.12.2010 17:36 Nahlásit
Podle mně to nejlíp zjistíš v učebnicích chemie.
GLOB29.12.2010 17:42 Nahlásit
neexistuje žádná učebnice chemie, kde by byly zapsány všechny konkrétní sloučeniny všech chemických prvků včetně jejich iontů.
GLOB29.12.2010 17:42 Nahlásit
a k tomuještě jejich vlastnosti a reakce
Mezek29.12.2010 17:55 Nahlásit
To je pravda, ale jsou probírány vlastnosti prvků ver sloučeninách podle oxidačních čísel. Tam zjistíš, že halogeny mají nejstabilnější stav s ox. číslem -1, takže všechny sloučeniny s vyšším oxidačním číslem mají oxidační vlastnosti a žádná nemá redukční vlastnosti. Naproti tomu třeba dusík má ve sloučeninách se záporným ox. číslem redukční vlastnosti, ve sloučeninách s kladnými ox. čísly oxidační vlastnosti a nejstabilnější je N2 díky trojné vazbě. Obecně, pokud prvek tvoří sloučeniny s více ox. čísly, pak ve sloučeninách s vyšším ox. číslem má oxidační vlastnosti, ve sloučeninách s nižším spíše redukční vlastnosti. Ale jednak existují výjimky, kdy je molekula nějaké sloučeniny mimořádně stabilní, a kromě toho redukční a oxidační vlastnost je otázka porovnání. Tak peroxid vodíku je oxidační činidlo, ale třeba vůči KMnO4 se chová jako redukční. Pokud se vypořádáš se zastaralým názvoslovím, pak na uložto se dají stáhnout oba díly Remy: Anorganické chemie, nebo stručnější ale modernější Klikorka: Anorganiká chemie (pokud to budeš hledat, hledej podle autorů). Ten Remy je ve formátu .djvu, prohlížeč WinDjView je běžně ke stažení.
GLOB29.12.2010 18:24 Nahlásit
Děkuji mockrát. Jak vidím, tak t onebude nic lehkého. :-(
GLOB29.12.2010 18:28 Nahlásit
Ještě k tomu, když jste mi to vysvětloval, tak napiště mi konkrétní příklad sloučeniny, která má více oxidačních čísel, jak vysvětlujete. Děkuji.
Anonym23960329.12.2010 19:02 Nahlásit
Cl-, ClO-, ClO3-, ClO2, ClO4- s ox. čísly -1;+1;+5;+4;+7
S(2-); SO3(2-); SO4(2-); SF6 ; S(2-) redukční, SO3(2-) také redukční, SO4(2-) slabě oxidační, SF6 mimořádně stálý.
Fe(2+) - redukční, zejména v neutrálním a zásaditém prostředí pro velmi malou rozpustnost Fe(OH)3. Reakce Fe(2+)<=>Fe(3+) je rovnovážná. V neutrálním a zásaditém prostředí se rovnováhá posouvá ve prospěch Fe(3+), protože se sráží Fe(OH)3, který odstraňuje Fe(3+) z roztoku.
Mn(2+) je nejstálejší, Mn(4+), Mn(6+) a Mn(7+) mají rostoucí oxidační vlastnosti.
NO2(-) <=> NO3(-) - NO2(-) mají oxidační vlastnosti, ale vzdušným kyslíkem se zvolna oxidují na NO3(-).
Anonym Codonyw28.04.2014 16:15 Nahlásit
Jakto, že není žádná učebnice. Co třeba Chemie pro čtyřletá gymnázia 2 (str. 19 - 20), je to tam sice smíchaný, ale myslím, že je to docela dobrá tabulka.
Přidat komentář do diskuze ▾