N2O4 (g) <--> 2 NO2 (g). Produktů je více molů než reaktantů, oba jsou plynné, tudíž snížením tlaku posuneme reakční rovnováhu doprava - vzniká více produktů. Jak s teplotou - nevím, jde o to, jestli je to endotermická, nebo exotermická reakce, na co bude mít vliv určitě, je rovnovážná konstanta. EDIT: Dohledal jsem, že reakce je endotermická, tudíž zvýšením teploty bude reakční rovnováha posunuta doprava. (No a snížením naopak.)
