Chemická rovnováha příklad
Prosím o radu s příkladem na chemickou rovnováhu.
Reakce N2O4 → 2NO2 má při 35°C hodnotu rovnovážné konstanty 0,318. Jaké bude složené rovnovážné směsi vyjádřené molárními zlomky, jestliže v nádobě o objemu 5 dm3 bylo původně 10 g N2O4?
Vypočítala jsem si molární zlomek N2O4 přes vzorec m/M=c.V, že je 0,0217 a molární zlomek NO2 ze vzorce pro rovnovážnou konstantu, že je 0,26123. Nevím ale, jestli je můj postup správný a jak dále postupovat.
Reakce N2O4 → 2NO2 má při 35°C hodnotu rovnovážné konstanty 0,318. Jaké bude složené rovnovážné směsi vyjádřené molárními zlomky, jestliže v nádobě o objemu 5 dm3 bylo původně 10 g N2O4?
Vypočítala jsem si molární zlomek N2O4 přes vzorec m/M=c.V, že je 0,0217 a molární zlomek NO2 ze vzorce pro rovnovážnou konstantu, že je 0,26123. Nevím ale, jestli je můj postup správný a jak dále postupovat.
Odpovědi
Diskuze
n10 = n(N2O4) = 10/92,011 = 0,1087mol a koncentrace byla c10 = n1/5dm3. Po ustavení rovnováhy bylo v nádobě n(NO2) = n2 a koncentrace c2 = n2/5, n11 = n10 - n2/2 a c11 = (n10 - n2/2)/5
Rovnovážná konstanta Kc = c2^2/c11 = (n2/5)^2/(n10 - n2/2)/5 = 0,2*n2^2/(n10 -n2/2) = 0,318
Odtud dostaneme kvadratickou rovnici:
0,318*(n10-n2/2) = 0,2*n2^2 => 0,318*0,1087 - 0,159*n2 = 0,2*n2^2 =>
0,2*n2^2 + 0,159*n2 - 0,03457 = 0 => n2 = 0,1777 mol; druhý kořen je záporný a nemá reálný význam.
Takže v rovnováze máme v těch 5dm3 0,1777mol NO2 a 0,1087-0,1777/2 = 0,01985 mol N2O4. Zkontrolujeme to výpočtem Kc: c11 = 0,01985/5 = 0,00397mol/dm3; c2 = 0,1777/5 = 0,03554.
Kc = 0,03554^2/0,00397 = 0,3181.
V těch molárních zlomcích máš naprostý hokej. Jako všechny zlomky, je i molární zlomek poměr látkového množství složky směsi k látkovému množství směsi. V našem případě
n(směs) = n(N2O4) + n(NO2) = 0,01985 + 0,1777 = 0,19755
X(N2O4) = 0,01985/0,19755 = 0,1005; X(NO2) = 0,1777/0,19755 = 0,8995.
Takže pokud budeš mít nejasnosti, tak honem piš. Určitě jsem něco vysvětlil špatně.