Dobrý deň, npomohol by mi niekto s týmito príkladmi? 1.Z 230g roztoku Pb(NO3)2 se reakcí se stechiometrickým množstvím H2SO4 vyloučilo 4.85g PbSO4. Vypočítejte molární zlomek Pb(NO3)2 ve vychozím roztoku. 2.Na neutralizaci dvojsytné kyseliny v 9,6g vodného roztoku se spotrebovalo 160cm3 3% roztoku hydroxidu draselného (ro=1,0257h.cm-3).Vypočítejte procentovou koncentraci kyseliny, jestliže molární hmotnost této kyseliny je 98,078g.mol-1. Ďakujeem.
Odpovědi
Diskuze
n(Pb(NO3)2) = n(PbSO4) = m(PbSO4)/M(PbSO4) = 4,85/303,263 = 0,016 mol Pb(NO3)2
m(Pb(NO3)2) = n*M = 0,016*331,21 = 5,299g
m(H2O) = 230 - 5,299 = 224,701g; n(H2O) = m/M = 224,701/18,015 = 12,473 mol H2O
n(rozt.) = 12,473 + 0,016 = 12,489 mol;
X(Pb(NO3)2) = n(Pb(NO3)2)/n(rozt.) = 0,016/12,489 = 0,00128
2: m(KOH) = 160*0,03*1,0257 = 4,923g; n(KOH) = 4,923/56,106 = 0,0878mol
2KOH + H2A = K2A + 2H2O => n(H2A) = n(KOH)/2 = 0,0439 mol H2A
m(H2A) = n*M = 0,0439*98,078 = 4,306g
%H2A = 100*4,306/9,6 = 44,85%
OK?