Ředění - pH
Ahoj, moc prosím, potřebovala bych pomoci s příkladem.
Mám 1 dm3 H2O o pH=8,3 a 93% kyselinu sírovou. Kolik dm3 93% kyseliny sírové potřebuju k tomu, abych získala roztok o pH=5...??
Nevíte někdo jak na to??
Moc díky!
Mám 1 dm3 H2O o pH=8,3 a 93% kyselinu sírovou. Kolik dm3 93% kyseliny sírové potřebuju k tomu, abych získala roztok o pH=5...??
Nevíte někdo jak na to??
Moc díky!
Odpovědi
Diskuze
c(OH-) = Kw/c(H+) = 10^-14/5*10^-9 = 2*10^-6mol/dm3
Cílový stav je pH = 5 => c(H+)' = 10^-5mol/dm3; c(OH-)' = 10^-14/10^-5 = 10^-9 mol/dm3
Kyselina sírová dodá ionty H+. Část se spotřebuje na reakci s ionty OH-, druhá část zvýší koncentraci H+. Protože jde o 1dm3 roztoku je látkové množství rovné v obou případech koncentraci:
n(H+) = 2*10^-6 - 10^-9 + 10^-5 - 5*10^-9 = 1,2*10^-5 mol; n(H2SO4) = n(H+)/2 = 6*10^-6 mol.
m(H2SO4 = n*M = 98,0785*6*10^-6 = 5,88*10^-4g H2SO4
Určitě máš to zadání správné? Nemělas okyselovat 1m3? Dopracovali jsme se k 0,6mg!
Ale i kdybych okyselovala 1m3, tak jenom 0,6 mg vynásobím 1000, ne? Pořád je to stejně málo..
Původní roztok: pH = 8,3 => c(H+) = 10^-pH = 10^-8,3 = 5*10^-9mol/dm3
c(OH-) = Kw/c(H+) = 10^-14/5*10^-9 = 2*10^-6mol/dm3
Konečný roztok: pH = 10 => c(H+)' = 10^-10mol/dm3; c(OH-)' = 10^-14/10^-10 = 10^-4 mol/dm3
Hydroxid sodný dodá ionty OH-. Protože jde o 1dm3 roztoku je látkové množství rovné v obou případech koncentraci:
n(OH-) = 2*10^-6 - 10^-4 + 10^-10 - 5*10^-9 = 10^-4 mol; n(NAOH) = n(OH-) = 10^-4 mol.
m(NaOH) = n*M = 39,997*10^-4 = 4*10^-3g NaOH
pOH = 6 -> c(NaOH) = 10^-6 na pH = 10 -> pOH) = 4 -> c(NaOH) = 10^-4 = 10^-4 - 10^-6 = 9,9*10^-5 mol.
Na snížení koncentrace H+ z 10^-8 na 10^-10 se spotřebuje n(OH-) = 10^-8 - 10^-10 = 9,9*10^-9, tj 10000x menší množství, což je zanedbatelné. Proto bychom v tomhle případě počítali jen s přírůstkem OH-. Stejně tak bychom počítali jen s přírůstkem H+, kdybychom okyselovali roztok o pH 8 na pH = 3. Tam by byla spotřeba H+ na neutralizaci OH- zanedbatelná.