oxidační a redukční činidla

Anonym Maveqoz21.01.2018 17:20 Nahlásit
Dobrý den,
máme tyto ionty: SO3(2-), SO4(2-) a NO3(-) = oxidační činidla, jak porovnám, která z látek je nejsilnějším a která nejslabším oxidačním činidel? Existuje nějaký trend v tabulce?

V případě jiného příkladu... mají vliv na redoxní vlastnosti náboje: např porovnání u Fe2+ a Fe3+ ?

Dá se nějak odhadnout, jestli je látka oxidační nebo redukční činidlo (např. z tabulky)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek21.01.2018 17:53 Nahlásit
Základní problém tohoto tématu je, že se obtížně stanovuje oxidační nebo redukční vlastnost u konkrétní látky. Reakce tohoto typu se nazývají oxidačně-redukční proto, že vždycky se jedna látky oxiduje a druhá redukuje, a která z dvojice to bude, závisí nejen an reaktantech, ale i na podmínkách. Když už tam máš ty ionty, je jasné že SO4-- a NO3- mít patrně redukční vlastnosti nebudou, v nich jsou centrální atomy s nejvyšším oxidačním číslem a u síry je to daleko nejstabilnější stav. V úvodu zmíněný SO3-- se bude chovat někdy jako oxidační a jindy jako redukční činidlo. Sulfan, ve kterém je S(-II) je nejsilnějším redukčním činidlem síry a současně je to nejmenší možné oxidační číslo síry.
Oxidačně-redukční vlastnosti (většinou jde o rovnovážné reakce) mohou být ovlivněny i podmínkami, které s oxidačně-redukčním pochodem bezprostředně nesouvisí. Tak zmíněná dvojice
Fe(II)/FeIII) se chová různě v závislosti na pH. V kyselém prostředí je stabilnější Fe(II), ionty Fe(3+) se tedy chovají jako oxidační činidlo. V alkalickém prostředí je tomu opačně. Je to proto, že Fe(OH)3 je velmi nerozpustný, a tím se posouvá oxidačně redukční rovnováha ve prospěch Fe(3+). Sráží se totiž nerozpustný hydroxid a to z roztoku odčerpává ion Fe(3+).
Snad zcela obecně - u prvků je rozhodující, jestli mohou snáze dosáhnout oktetu ztrátou
(1-3. PSP) nebo přijetím elektronů (5 až 7. skupina PSP). Ve druhém případě ale ve skupinách shora dolů klesá afinita k elektronům, a tedy i afinita k elektronům.
Snad by k posouzení pomohla tabulka standardních elektrodových potenciálů.
Přidat komentář do diskuze ▾