Jak poznám z elektronové konfigurance valenční orbitaly?

Anonym Tomyhak18.01.2024 17:29 Nahlásit
Jak poznám z elektronové konfigurace (např. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6), jaké orbitaly jsou valenční a kolik "děr" má atom nezaplněných?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek18.01.2024 18:01 (Upr. 20.01.2024 16:01) Nahlásit
U nepřechodných prvků je to orbita, jejíž pořadí se shoduje s číslem periody, Tak vodík je v první periodě, má tedy valenční orbitu 1 - K. Kyslík ve druhé periodě je nepřechodný prvek a jeho valenční orbita má číslo 2 - L. Od třetí periody k orbitalům s a p orbity 3 - M přistupují ještě orbitaly (n-1) d. Tím se umožňuje vytvoření 6 vazeb. Ve třetí periodě orbitaly 2d existují, mohou být využité ale výstavby atomu se neúčastní, nejsou v ní přechodné prvky.
Oa čtvrté periody se zaplňuje i orbitaly 3d - obecně (n-1)d a proto v PSP následuje po druhém sloupci skupina přechodných prvků.
Obecně p=latí. že valenční orbitaly jsou ty, které se v dané periodě PSP zaplňují. Takže podobně jako d-orbitaly se začnou zaplňovat i orbital f u lanthanidů.
Přidat komentář do diskuze ▾