Chemie - výpočet z chemické rovnice - amoniak
Kolik gramů NH3 vznikne ze 150g síranu amonného při reakci s roztokem hydroxidu sodného, je-li výtěžek reakce 98%?
Prosím o radu, nevím si s postupem rady. Výsledek by měl být 37,9 g.
Díky
Prosím o radu, nevím si s postupem rady. Výsledek by měl být 37,9 g.
Díky
Odpovědi
Diskuze
(NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O
M((NH4)2SO4) = 132,14052 g/mol
M(NH3)=17,03 g/mol
Z rovnice vyplývá, že ze 132 g síranu vznikne 34 g NH3.
Potom stačí trojčlenka a její výsledek nezapomenout vynásobit výtěžností a je to.