Příklad: Sušení dekahydrátu síranu sodného

Anonym Pehafax02.10.2014 19:37 Nahlásit
Po sušení dekahydrátu síranu sodného bylo zjištěno, že hmotnostní zlomek vody ve zbytku hydrátu je 0,32. Urči hmotnostní zlomek sodíku ve zbytku hydrátu po sušení.

Poprosil bych prosím o pomoc, nevím si rady.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek02.10.2014 19:48 Nahlásit
Ať zbytek po sušení (Na2SO4.xH2O) = 100g
m(H2O) = 32g, m(Na2SO4) = 62g; M(Na2SO4) = 142,0421g/mol; M(Na) = 22,9898g/mol
V 1 molu Na2SO4 jsou 2 moly Na, to znamená, že ve 142,0421g síranu sodného je 2*22,9898 = 45,9796g Na.
w(Na) = 45,9796/142,0421 = 0,3237
Ve zbytku po sušení o hmotnosti 100g je 68g Na2SO4 a v těchto 68g je w(Na) = 0,3237
m(Na) ve100g = 68*0,3237 = 22,0119g Na; w(Na) = 22,0119/100 = 0,2201.

Jasné?
Mezek11.10.2015 21:25 Nahlásit
Hmotnostní zlomek vody je 0,32. Ve 100g je tedy 32g vody a 68g Na2SO4. w(Na+) v Na2SO4 je 0,3227. Ve 100g látky je tedy 68*0,3237 = 22,0119g. Hmotnostní zlomeh Na+ ve 100g je tedy 0,2201.
Přečti si to pozorněji.
Mezek12.10.2015 07:16 Nahlásit
Jistě. n(H2O) = 32/18 = 1,778mol; n(Na2SO4) = 68/142,0421 = 0,479mol Na2SO4. Na 1 molekulu Na2SO4 připadají 3,714 molekul vody. To není definovaný hydrát. Pokud vím, existuje pouze dekahydrát. V tomto pžípadě tedy jde o směs dekahydrátu a bezvodé soli.
Přidat komentář do diskuze ▾