| Nahlásit

Příklad: Sušení dekahydrátu síranu sodného

Po sušení dekahydrátu síranu sodného bylo zjištěno, že hmotnostní zlomek vody ve zbytku hydrátu je 0,32. Urči hmotnostní zlomek sodíku ve zbytku hydrátu po sušení.

Poprosil bych prosím o pomoc, nevím si rady.
Témata: chemie
Diskuze
| Nahlásit
Ať zbytek po sušení (Na2SO4.xH2O) = 100g
m(H2O) = 32g, m(Na2SO4) = 62g; M(Na2SO4) = 142,0421g/mol; M(Na) = 22,9898g/mol
V 1 molu Na2SO4 jsou 2 moly Na, to znamená, že ve 142,0421g síranu sodného je 2*22,9898 = 45,9796g Na.
w(Na) = 45,9796/142,0421 = 0,3237
Ve zbytku po sušení o hmotnosti 100g je 68g Na2SO4 a v těchto 68g je w(Na) = 0,3237
m(Na) ve100g = 68*0,3237 = 22,0119g Na; w(Na) = 22,0119/100 = 0,2201.

Jasné?
| Nahlásit
! Díky moc:)
| Nahlásit
To je ale hmotnostní zlomek vody a ne sodíku.
| Nahlásit
Hmotnostní zlomek vody je 0,32. Ve 100g je tedy 32g vody a 68g Na2SO4. w(Na+) v Na2SO4 je 0,3227. Ve 100g látky je tedy 68*0,3237 = 22,0119g. Hmotnostní zlomeh Na+ ve 100g je tedy 0,2201.
Přečti si to pozorněji.
| Nahlásit
Dalo by se vypočítat kolik je tam přesně molekul vody?
| Nahlásit
Jistě. n(H2O) = 32/18 = 1,778mol; n(Na2SO4) = 68/142,0421 = 0,479mol Na2SO4. Na 1 molekulu Na2SO4 připadají 3,714 molekul vody. To není definovaný hydrát. Pokud vím, existuje pouze dekahydrát. V tomto pžípadě tedy jde o směs dekahydrátu a bezvodé soli.
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek